13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)之一．其他條件不變時(shí)，改變下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個(gè)條件，可以加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．使用催化劑B．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．將SO3從體系中分離出來(lái)

分析 使用催化劑、增大壓強(qiáng)、升高溫度、增大濃度均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答 解：A．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．將SO3從體系中分離出來(lái)，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)1mol CO2的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為12 g
B．體積為22.4 L
C．二氧化碳分子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)
D．氧原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于溶液酸堿性判斷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有H+的溶液呈酸性
B．能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液為酸性溶液
C．pH=7的溶液為中性溶液
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和醋酸混合后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．小蘇打中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
D．Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量的HI溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．溫室效應(yīng)造成了地球表面溫度上升．下列物質(zhì)中屬于溫室氣體的是（　　）
A．可吸入顆粒B．氮?dú)?/td>C．氧氣D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（　�。�
A．鈉B．鐵C．銅D．銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A═H++HA，HA-?A2-+H+．回答下列問(wèn)題：
（1）H2A是強(qiáng)電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na2A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）H2O+A2-?HA-+OH-；
（3）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）HA-?A2-+H+；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
C．氧化鐵與鋁粉反應(yīng)D．鐵與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列混合物可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．溴乙烷和水B．乙醇和乙酸C．甘油和水D．溴苯和苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案