Question

1．（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號(hào)填）．
A．O₂B．Cl₂C．CO₂D．HClO
（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周?chē)�群眾�?yīng)緊急疏散．當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是D（用字母代號(hào)填）．
A．NaOH        B．NaCl       C．KCl       D．Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
（2）利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)處理尾氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，變質(zhì)生成碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體為二氧化碳；
（3）強(qiáng)堿具有腐蝕性，利用弱堿性溶液吸收氯氣．

解答 解：（1）氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，
故答案為：干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；
（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）₂；長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，會(huì)和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解，最后主要含碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，
故答案為：NaOH；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；Ca（ClO）₂；C；
（3）當(dāng)氯氣泄漏人們逃離現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能較易吸收氯氣，但不能對(duì)人有腐蝕作用；
A．NaOH是強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，故不選；
B．NaCl不能吸收氯氣，故不選；
C．KCl不能吸收氯氣，故不選；
D．Na₂CO₃溶液水解顯堿性，可以吸收氯氣，腐蝕性較小，符合要求，故選；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣與水、堿的反應(yīng)及尾氣處理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．