1．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，研究裝置如圖所示．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解池中陽(yáng)極區(qū)溶液變紅，陰極區(qū)溶液變藍(lán)
B．原電池中碳極的電極反應(yīng)式為：Fe3++e-═Fe2+
C．鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++e-═H2↑

分析 原電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Mg-2e-=Mg2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3++e-═Fe2+，電解KI溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2I--2e-=I2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑，以此解答該題．

解答 解：A．電解KI溶液時(shí)，陽(yáng)極生成碘，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，滴加酚酞，所以陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)，陰極區(qū)溶液變紅，故A錯(cuò)誤；
B．左邊原電池中碳為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3++e-═Fe2+，故B正確；
C．原電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．稱(chēng)取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g
B．生成氣體體積為2.016L
C．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D．原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
B．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
C．化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵
D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過(guò)干餾得到
B．利用油脂在堿性條件的水解，可以制取甘油和高級(jí)脂肪酸
C．用溴水可以鑒別：己烯、己烷、四氯化碳三種有機(jī)物
D．油脂、纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物高*考

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d最外層電子數(shù)之和為12，b2-與c+的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，c、d同周期．下列敘述正確的是（　�。�
A．a的原子半徑是這些元素中最小的
B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物‘
C．c與b形成的二元化合物一定只存在離子鍵
D．d與b、c三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
B．氯氣溶于蒸餾水制氯水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向沸水中滴加飽和FeCl3制膠體：Fe3++3H2O?Fe （OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B．己烯雌酚分子中所有碳原子一定不在同一平面內(nèi)
C．己烯雌酚分子可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol己烯雌酚分子與氫氣在一定條件下完全反應(yīng)時(shí)，最多可消耗7 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．當(dāng)有6 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
B．當(dāng)有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量
C．當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
D．當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

圖中粒子共能表示3種元素，圖中表示的陽(yáng)離子是Mg2+（用離子符號(hào)表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置第三周期第 IIA族．

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