【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是

A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必需的定量?jī)x器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤(pán)天平

C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

【答案】C

【解析】

A．濃硫酸稀釋放熱，故為了防止?jié)饬蛩嵬鉃R，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌，產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)出去，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸為液態(tài)，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸時(shí)，不需要用到托盤(pán)天平，故B錯(cuò)誤；

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84gcm-3）物質(zhì)的量濃度為mol/L =18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，由稀釋定律可得V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故C正確；

D．濃硫酸稀釋放熱，而容量瓶為精密儀器，不能受熱，因此不能用來(lái)稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A.離子的還原性：C3-<D-B.離子半徑：C>D>B>A

C.原子序數(shù)： d>c>b>aD.單質(zhì)的還原性： A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。向反應(yīng)后的溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.曲線(xiàn)③④段有離子反應(yīng)：

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D.①處約為處的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目為0.3NA

B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA

C.25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X與W的最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對(duì)分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質(zhì)所形成的混合物有如下性質(zhì)：

下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>Y

D.X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵

B.W2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

D.將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

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