【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵

B.W2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

D.將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

【答案】B

【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C；W＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na，Y為O；這四種元素均為主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則Z為F。

A、O與H形成的化合物有H2O、H2O2，H2O中只含有極性鍵，H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B、Na2O中離子為Na＋、O2－，Na2O2中離子為Na＋、O22-，二者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，故B正確；

C、F無(wú)正價(jià)，也無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故C錯(cuò)誤；

D、Na與水反應(yīng)后的溶液為NaOH溶液，將CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)≤時(shí)，生成的鹽只有Na2CO3，當(dāng)＜＜1時(shí)，生成的鹽有Na2CO3和NaHCO3，當(dāng)≥1時(shí)，生成的鹽只有NaHCO3，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是

A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必需的定量?jī)x器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤(pán)天平

C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關(guān)于該混合溶液說(shuō)法不正確的是（ ）

A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L

D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1molL-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖：

（1）除去粗鹽中的微溶物質(zhì)CaSO4通常用Na2CO3處理，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋說(shuō)明：____。

（2）人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____。電解NaCl溶液的離子方程式是____。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖2所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

①通入氫氣電極的反應(yīng)式為____。

②石墨電極為_____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_____區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為_____L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____g。(銅的摩爾質(zhì)量為64)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解產(chǎn)物。查到如下信息：

摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備；該物質(zhì)能溶于水、不溶于乙醇，在空氣中能逐漸被氧化；100℃開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

I.制備摩爾鹽

(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體，加熱，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最好采用___________加熱方式。

(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶使摩爾鹽結(jié)晶析出，晶體過(guò)濾后用_____________洗滌。

(3)該小組用滴定法測(cè)產(chǎn)品純度�，F(xiàn)稱取a g該產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00 mL，則該產(chǎn)品的純度為____________。

II.探究摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物

(4)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

①所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>___________。(可選部分儀器，填裝置的字母序號(hào))

②A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。

(5)探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，按A－D－B－F的順序連接裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①D裝置中試劑的作用是____________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，僅B中有沉淀生成，其他實(shí)驗(yàn)證明摩爾鹽受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成。寫(xiě)出摩爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常溫性狀

白色針狀晶體

無(wú)色液體

無(wú)色透明液體

沸點(diǎn)/℃

249.0

78.0

212.6

相對(duì)分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

與水任意比互溶

難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列問(wèn)題：

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_________。

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體，30 mL無(wú)水乙醇（約0.5 mol）和3 mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5~2 h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。

（3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_____（填寫(xiě)化學(xué)式）。

（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0 g，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________ %（保留三位有效數(shù)字）。

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