15．中國(guó)地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新礦物，這種新礦物由X、Y、Z、W、R、T六種主族元素組成，為元素周期表前20號(hào)元素，其中X、Y、Z是金屬元素，W、R、T 是非金屬元素．新礦物的化學(xué)式可表示為X3Y2（ZWR4）3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金屬性最強(qiáng)的元素；Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，另外與R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲在工業(yè)上用途廣泛，用途如圖，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍．

請(qǐng)回答下列問題
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期IVA族．
（2）Y、Z、R、T四種同周期元素中原子半徑最大的是Li （用元素符號(hào)表示，后同）．
（3）寫出這種新礦物的化學(xué)式：Ca3Li2（BeSiO4）3F2．
（4）寫出由甲與XT2反應(yīng)制T的氫化物的化學(xué)方程式CaF2+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑．
（5）在長(zhǎng)途運(yùn)輸活魚時(shí)，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是殺菌消毒和提供氧氣．
（6）由短周期元素組成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互稱為等電子體，則與Z同周期元素組成的粒子中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的粒子是一氧化二氮、二氟化鈹和二氧化碳（填符合要求粒子的名稱）．

分析 元素周期表前20號(hào)元素中，T為非金屬性最強(qiáng)的元素，則T為F元素；Y、Z、R、T為同周期元素，即處于第二周期，Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；與R同主族的另一短周期表元素是Q，由Q元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲在工業(yè)上用途，可知甲為硫酸，則為R為O元素，Q為S元素；X和Z同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為Mg元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，W原子序數(shù)為$\frac{12+8}{2}$=10，為氖元素，不符合題意，若X為Ca元素，W原子序數(shù)為$\frac{20+8}{2}$=14，符合題意，即X為Ca元素、W為Si．

解答 解：元素周期表前20號(hào)元素中，T為非金屬性最強(qiáng)的元素，則T為F元素；Y、Z、R、T為同周期元素，即處于第二周期，Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；與R同主族的另一短周期表元素是Q，由Q元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲在工業(yè)上用途，可知甲為硫酸，則為R為O元素，Q為S元素；X和Z同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為Mg元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，W原子序數(shù)為$\frac{12+8}{2}$=10，為氖元素，不符合題意，若X為Ca元素，W原子序數(shù)為$\frac{20+8}{2}$=14，符合題意，即X為Ca元素、W為Si．
（1）W為硅，位于周期表第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；
（2）Y、Z、R、T分別為L(zhǎng)i、Be、O、F，同周期自左而右原子半徑進(jìn)行，故原子半徑最大的為L(zhǎng)i，故答案為：Li；
（3）根據(jù)上述分析，該礦物的化學(xué)式為Ca3Li2（BeSiO4）3F2，故答案為：Ca3Li2（BeSiO4）3F2；
（4）甲為硫酸，與CaF2反應(yīng)制HF的化學(xué)方程式為：CaF2+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑，
故答案為：CaF2+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑；
（5）在長(zhǎng)途運(yùn)輸活魚時(shí)，常在水中加入一定量的CaO2，具有強(qiáng)氧化性，且與水和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，其目的是作為殺菌消毒和供氧劑，
故答案為：提供氧氣；
（6）等電子體為原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒，則與Be同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳，故答案為：二氧化碳．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某課題組以甲苯為主要原料采用以下路線合成化妝品防霉劑：對(duì)-羥基苯甲酸乙酯．

請(qǐng)回答：
（1）產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量為168g•mol-1．
（2）請(qǐng)寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）在①～⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有①②③⑤⑥．反應(yīng)⑧的反應(yīng)條件為NaOH醇溶液，加熱．
（4）若把反應(yīng)③和反應(yīng)④的反應(yīng)條件對(duì)調(diào)，會(huì)對(duì)制備產(chǎn)生的影響為會(huì)將酚羥基氧化．
（5）在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件的有3種．
①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象；
②能發(fā)生水解反應(yīng)；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④無-CH3結(jié)構(gòu)．
上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（　�。�
A．Z與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)可產(chǎn)生W的單質(zhì)氣體
B．X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩可發(fā)生反應(yīng)
C．Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧劑
D．W與X之間只能形成極性共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．重要有機(jī)物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：
已知：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基，由A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）Z的名稱為苯甲醛．
（3）1molM在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗4molH2．
（4）由B生成C的反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）由Y生成D的化學(xué)方程式為CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，其中與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（　�。�
A．氯水B．NaClC．KBrD．KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)
B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$+2e-═Zn+4OH-
D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一、

材料二、
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列問題（填寫序號(hào)）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用C．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A．
（3）回收有機(jī)溶劑CCl4時(shí)，也需采取蒸餾的方法，下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處有：
①溫度計(jì)下端的水銀球不能插入溶液中
②冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒
③加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng)
如圖進(jìn)行上述蒸餾時(shí)，使用水溶劑加熱的好處是受熱均勻，便于控制溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1，請(qǐng)回答下列問題：

（1）吸收塔中通入空氣的作用是提供O2將NO、NO2氧化為HNO3；下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸        B．氯化鈣        C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+H2O=2HNO2、2HNO2+CO（NH2）2=CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O 在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖2所示．在氧化爐里，反應(yīng)溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是在此溫度范圍里，主產(chǎn)物NO的產(chǎn)率較高．

（4）如圖3所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需補(bǔ)充氨氣的理由是與電解產(chǎn)生的HNO3反應(yīng)生成NH4NO3．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu（NO3）2•3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為36.3g．

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