15．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D．將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水后的溶液

分析 A．體積指溶液體積不是溶劑體積；
B．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響分析判斷；
C．根據(jù)K2SO4的化學(xué)式知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），再根據(jù)c（K+）=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
D．根據(jù)蒸發(fā)掉50g水后溶液體積不是50mL．

解答 解：A．40g氫氧化鈉為1mol，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng)，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．1 L含K+的物質(zhì)的量為2 mol的K2SO4溶液中，c（K+）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故c（K2SO4）=2mol/L×$\frac{1}{2}$=1mol/L，故C正確；
D．加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與1mol•L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．3 mol•L-1氯酸鈉溶液B．3 mol•L-1氯化鈣溶液
C．3 mol•L-1氯化鉀溶液D．3 mol•L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的分子式為C9H603的同分異構(gòu)體共有13種
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；    ②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說(shuō)法中正確的是（　　）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L•s）   ②2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
③用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L•s）   ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）a儀器名稱(chēng)分液漏斗，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，操作過(guò)程中所需的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液           e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)操作是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA代表例伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4 含有的分子數(shù)為0.1NA
B．500mL lmol•L-1的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量為2mol
C．25℃，101KPa 下，11.2L CO2中所含氧原子個(gè)數(shù)小于NA
D．2.7gAl與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體E，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，反應(yīng)原理為液氯在堿性條件下可以先將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性?xún)H為氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸鹽再進(jìn)一步被液氯氧化為無(wú)毒氣體．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．KCN 與KOCN中氮元素的化合價(jià)均為-3價(jià)
B．氰酸鹽被氧化過(guò)程中氮和碳的化合價(jià)均升高
C．氰酸鹽進(jìn)一步被氧化的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2
D．完全處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗Cl2的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．海水是巨大的資源寶庫(kù)．如圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）操作A是蒸發(fā)結(jié)晶（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱(chēng)）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸鈉溶液
（3）上圖中虛線(xiàn)框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2；
（4）上圖中虛線(xiàn)框內(nèi)流程也可用替代，請(qǐng)將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）寫(xiě)出將MgCl 2 轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品的一種用途化工原料（制漂白粉，殺菌消毒，制鹽酸等）．

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