4．工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，反應(yīng)原理為液氯在堿性條件下可以先將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸鹽再進(jìn)一步被液氯氧化為無毒氣體．下列說法不正確的是（　�。�
A．KCN 與KOCN中氮元素的化合價均為-3價
B．氰酸鹽被氧化過程中氮和碳的化合價均升高
C．氰酸鹽進(jìn)一步被氧化的產(chǎn)物之一是無毒的N2
D．完全處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗Cl2的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

分析 A．在KCN與KOCN中，氮元素都呈負(fù)價；
B．反應(yīng)中只有C、Cl元素的化合價發(fā)生變化；
C．含氮的無毒氣體為氮氣；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計算．

解答 解：A．在KCN與KOCN中，氮元素都呈負(fù)價，又氮元素負(fù)價只有-3價，所以在KCN與KOCN中氮元素的化合價均為-3價，故A正確；
B．反應(yīng)中只有C、Cl元素的化合價發(fā)生變化，其中C的化合價升高，Cl的化合價降低，故B錯誤；
C．含氮的無毒氣體為氮氣，所以氰酸鹽進(jìn)一步被氧化的產(chǎn)物之一是無毒的氮氣，故C正確；
D．有題意CN-最終被氯氣氧化成氮氣和二氧化碳，所以1molCN-被氧化化合價升高2+3=5，所以氯氣化合價也降低5價即消耗2.5mol，所以完全處理含0.1molCN-的廢水，理論上需要消耗Cl2的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從化合價的角度分析，正確判斷反應(yīng)中各元素的化合價是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個實驗：常溫下，向20.0mL，0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，并在滴加過程中不斷用pH計測量混合溶液的pH，繪出pH-V（NaOH）圖象，如圖所示．請分析：
（1）在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況，a、b、c、d各點的溶質(zhì)各是什么？CH3COOH、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH．
（2）CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點在圖象中的位置在區(qū)域內(nèi)．（填：pH＞7或pH＜7或pH=7），由此實驗可驗證CH3COOH為弱酸（填：弱酸或強(qiáng)酸），此時共滴加V（NaOH）=200mL．
（3）若將此實驗改為中和滴定實驗應(yīng)用酚酞作為指示劑．
（4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當(dāng)水的電離達(dá)到最大時溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa．
（5）當(dāng)測得pH為7時共用去V（NaOH）=VmL，請用V的表達(dá)式表示此時CH3COOH的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D．將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變B．加入少量硫酸鈉溶液，v（H2）減小
C．加入CH3COONa固體，v（H2）不變D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液  B、高溫分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．
（1）從碘水里提取碘A；
（2）提純CaO（含有CaCO3）B；
（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E；
（4）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，是用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)，能影響人對事物的歡愉感受，多巴胺可由D（香蘭素）與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得．合成過程如圖所示：

（1）A含有官能團(tuán)的名稱：羥基、酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能團(tuán)名稱：氨基．
（2）寫出反應(yīng)①～⑤的反應(yīng)類型：中和反應(yīng)及水解反應(yīng)或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，寫④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：+H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）香蘭素D的一種同分異構(gòu)體有以下性質(zhì)：
A．能使FeCl3溶液顯紫色   B．有兩個處于對位的取代基   C．能與濃溴水反應(yīng)   D．能與NaHCO3
溶液反應(yīng)
寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+   判斷下列順序正確的是（　�。�
A．還原性：Br-＞Fe2+＞I-B．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
C．氧化性：Br2＞I2＞Fe3+D．氧化性：I2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式．
（1）在NaOH的環(huán)境中，NaI與Cl2反應(yīng)，每1molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．
（2）等物質(zhì)的量FeSO4和Na2O2反應(yīng)，生成Fe（OH）3和其他物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑．
（3）H2O2和堿性KMnO4溶液反應(yīng)變?yōu)槟G色溶液，0.25molKMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol．該反應(yīng)的離子方程式是2MnO2+2OH-+H2O2=2MnO42-+O2↑+2H2O．
（4）FeS2在有水存在的條件下用氧氣氧化，反應(yīng)之后得到強(qiáng)酸性溶液，低溫下從該強(qiáng)酸性溶液中可得到FeSO4，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2FeS2+2H2O+7O2=4H++2Fe2++4SO42-．
（5）在酸性條件下，NaClO加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（6）在一定條件下，將12gFeS2放入過量的濃硝酸中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是FeS2+14H++15NO3-=F3++2SO42-+15NO2↑+7H20．
（7）取FeSO4溶液，加入淀粉-KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（SO4）+3H2O2+4KI=2Fe（OH）3↓+2K2SO4+2I2．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻．
（1）某興趣小組擬定以下流程，對含Cr3+、Fe2+等離子的廢水進(jìn)行無害化處理．

請回答下列問題：
①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③活性炭的作用是吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味．
（2）工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻．

①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②石灰水處理后生成的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3（用化學(xué)式表示）．
③現(xiàn)處理1×102 L含鉻（Ⅵ）39mg•L-1的廢水，需要綠礬62.55g．

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