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19．按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于：①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨弱電解質（　　）
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑧C．①②④⑨D．①⑥⑦⑨

分析 HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸能完全電離，屬于強酸；硝酸具有揮發(fā)性，根據氮元素的價態(tài)判斷其性質．

解答 解：HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸，只能電離出一個氫離子，屬于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸，硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物是強酸，硝酸具有揮發(fā)性，屬于揮發(fā)性物質，在硝酸中，氮元素的價態(tài)處于最高價+5價，有強氧化性，
故選：A．

點評 本題主要考查物質的分類方法，解答時要分析物質的元素組成和物質組成，然后再根據各類物質概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．


（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶、b．冷凝管、c．容量瓶；
（2）儀器a～e中，使用時必須檢查是否漏水的有c．（填字母）
（3）若用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）．
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
②除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
③根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0 g．
④配制時，其正確操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱一定質量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．恢復到室溫后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎濺出瓶外）
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
⑤按以上操作步驟得的NaOH溶液的物質的量濃度（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．可用于分離或提純物質的方法有
A．過濾　B．升華  C．加熱分解  D．洗氣法  E．蒸餾  F．結晶  G．萃取  H．分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用A．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用D．
（3）從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用F．
（4）從碘水中提取碘，用G．
（5）除去固體碘中混有的少量NaCl，用B．
（6）分離水和苯的混合物，用H．
（7）除去氧化鈣中的CaCO3，用C．
（8）分離乙醇與水的混合物，用E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中的氨的作用與4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（　�。�
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2
C．NH3+HCl=NH4ClD．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等
B．25℃與60℃時，水的pH相等
C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系是（　　）
①雞蛋清溶液  ②酒精  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤FeCl3溶液  ⑥肥皂水．
A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某氣體與標準狀況下同體積氧氣的質量之比為2：1，則該氣體的相對分子質量為64，此氣體在標準狀況下的密度是2.86g/L；相同溫度條件下，在相同容積的密閉容器中分別充入等質量的此氣體和氮氣則兩容器內氣體的壓強之比（P（此氣體）：P（N2））為7：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．同學們學習了同位素、同素異形體、同系物、同分異構體，下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫下表．

①和                                                                        
②和 
③CH4和CH3CH2CH3     
④金剛石和石墨   
⑤H、D、T  ⑥16O、17O、18O
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   
⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）
⑨2，2-二甲基丙烷 和 新戊烷           
⑩CH3CH2OH 和 HOCH2CH3
類別同位素同素異形體同分異構體同系物同一種物質
組號

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)生產BaS進行模擬實驗．BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物．
BaSO4（s）+4C（s） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）鋇餐是醫(yī)學上廣泛用于檢查胃病的材料，請寫出由重晶石制備高純BaSO4的兩步化學反應方程式
BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2+BaS，BaS+H2SO4=BaSO4↓+H2S↑．
（2）反應C（s）+CO2（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO（g）的△H3=+172.5kJ•mol-1．
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量），為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫，
（4）在生產過程中會產生大量的CO2．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（5）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈堿性，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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