Question

X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個(gè)周期的元素，其中有兩種是金屬元素．其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代
Y	Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
Z	Z是所在周期的單核離子中半徑最小
W	W的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
T	T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

 

（用元素符號(hào)表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較大的是

 

．
（2）T²⁺的電子排布式為

 

；T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

 

；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（3）兩種氫化物X₂H₂和H₂Y₂沸點(diǎn)相差很大，其沸點(diǎn)較高的是

 

，兩者沸點(diǎn)相差很大的原因是

 

．
（4）在25℃、101kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒，恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，平均每消耗4g W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190．OKJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個(gè)周期的元素，其中有兩種是金屬元素．X一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則X為C元素；Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則Y為O元素；W的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料，則W為Si；Z是所在周期的單核離子中半徑最小，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z只能處于第三周期，可推知Z為Al；T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則T為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個(gè)周期的元素，其中有兩種是金屬元素．X一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則X為C元素；Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則Y為O元素；W的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料，則W為Si；Z是所在周期的單核離子中半徑最小，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z只能處于第三周期，可推知Z為Al；T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則T為Fe，
（1）同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)確定性越大，故電負(fù)性O(shè)＞C＞Al；電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引越強(qiáng)，鍵的極性越大，故H-O鍵的極性較大，
故答案為：O＞C＞Al；H-O；
（2）Fe²⁺的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；在高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂；工業(yè)上用用二氧化硅與碳反應(yīng)生成Si與CO制得粗硅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO₂+2C 

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂；SiO₂+2C 

高溫  .

Si+2CO↑；
（3）H₂O₂分子之間存在氫鍵，而C₂H₂分子之間為范德華力，二者沸點(diǎn)相差較大，H₂O₂沸點(diǎn)高于C₂H₂的沸點(diǎn)，
故答案為：H₂O₂；H₂O₂分子之間存在氫鍵，而C₂H₂分子之間為范德華力；
（4）硅的穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物為SiH₄，在25℃、101kPa下，SiH₄在氧氣中完全燃燒，恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，平均每消耗4g SiH₄放熱190.0KJ，則1molSiH₄完全反應(yīng)放出的熱量=190.0kJ×

1mol×32g/mol

4g

=1520kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．