Question

11．有關(guān)C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂之敘述正確的是（　�。�

• A． C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp²、sp³
• B． π鍵總數(shù)：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂
• C． σ鍵總數(shù)：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂
• D． 碳碳鍵間的鍵能：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂

Answer 1

分析 A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子中原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；
B．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，1個π鍵，三鍵中有1個σ鍵，2個π鍵；
C．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，三鍵中有1個σ鍵；
D．碳碳三鍵的鍵能大于碳碳雙鍵的鍵能，碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，但不是2倍關(guān)系．

解答 解：A．C₂H₆分子中，碳原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+0=4，所以碳原子的雜化sp³雜化，乙烯分子每個碳原子含有3個σ 鍵且不含孤電子對，所以采取sp²雜化，乙炔分子中每個C原子含有2個σ 鍵，且沒有孤電子對，所以為sp雜化，故A錯誤；
B．C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂π鍵總數(shù)分別為：0、1、2，π鍵總數(shù)：C₂H₆＜C₂H₄＜C₂H₂，故B錯誤；
C．C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂σ鍵總數(shù)分別為：7、5、3，σ鍵總數(shù)：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂，故C正確；
D．碳碳三鍵的鍵能大于碳碳雙鍵的鍵能，雙鍵鍵能小于2倍大于1倍于單鍵的鍵能，乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，所以碳碳鍵間的鍵能：C₂H₆＜C₂H₄＞C₂H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有關(guān)C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂C原子的軌道雜化類型、π鍵總數(shù)、σ鍵總數(shù)、碳碳鍵間的鍵能大小比較的等知識點，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．