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1．寫出下列反應的離子反應方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
②向硫酸氫鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

分析 ①在澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和水；
②向硫酸氫鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：①在澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
②向硫酸氫鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；
故答案為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關C2H6、C2H4、C2H2之敘述正確的是（　　）
A．C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3
B．π鍵總數(shù)：C2H6＞C2H4＞C2H2
C．σ鍵總數(shù)：C2H6＞C2H4＞C2H2
D．碳碳鍵間的鍵能：C2H6＞C2H4＞C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，甲醇為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，正極反應式：O2+4e-+2CO2=2CO32-；負極反應式：CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．HCl+NaOH═NaCl+H2O的反應類型是（　�。�
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個氧分子與NA個氫分子的質量之比為8：1
B．100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量Cu反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
D．NA個D2O分子中，含有10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列關于有關物質的敘述正確的是（　�。�
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④分散系一定是混合物
⑤濁液均可用過濾的方法分離．
A．①③B．④⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應速率．
（2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化時，CrO${\;}_{4}^{2-}$轉化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，寫出平衡轉化的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應，可得到重鉻酸鉀．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-十S4O${\;}_{5}^{2-}$）判斷達到滴定終點的依據(jù)是當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　　）
選項①中物質②中物質預測中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液立即產生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀
D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室中所用少量氯氣用如圖裝置制取，請回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．在該氧化還原反應中，HCl的作用是酸性、還原性．
（2）集氣瓶B盛裝的是飽和食鹽水．
（3）集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液．實驗開始后，C中反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，實驗室中可用硫氰酸鉀檢驗反應生成的陽離子．
（4）集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（5）在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應完的氯氣進入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去．
（6）氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用氫氧化鈉來吸收有毒的氯氣．該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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