7．下列實驗操作中，錯誤的是（　�。�
A．現(xiàn)需80 mL 1.0 mol•L-1 NaOH溶液，稱取3.2 g NaOH固體配制溶液濃度偏小
B．裝標(biāo)準液的滴定管未潤洗，測得待測液的濃度偏大
C．用pH試紙測得新制氯水的pH為2
D．用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液

分析 A．需80 mL 1.0 mol•L-1 NaOH溶液，配制100mL溶液，結(jié)合m=cVM計算；
B．裝標(biāo)準液的滴定管未潤洗，消耗標(biāo)準液偏多；
C．氯水中含HClO，具有漂白性；
D．KMnO4可氧化橡膠．

解答 解：A．需80 mL 1.0 mol•L-1 NaOH溶液，配制100mL溶液，NaOH的質(zhì)量為0.1L×1.0mol/L×40g/mol=4.0g，則稱取3.2 g NaOH固體配制溶液濃度偏小，故A正確；
B．裝標(biāo)準液的滴定管未潤洗，消耗標(biāo)準液偏多，則測得待測液的濃度偏大，故B正確；
C．氯水中含HClO，具有漂白性，則不能使用pH試紙測定，故C錯誤；
D．KMnO4可氧化橡膠，則用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握配制一定濃度的溶液、中和滴定、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某興趣小組用Fe3+與I-間的反應(yīng)探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律與平衡移動原理的取系，回答下列問題：
（1）用Fe2（SO4）3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時需先把Fe2（SO4）3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（結(jié)合化學(xué)用語回答）．
（2）甲組同學(xué)將0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進行如圖1的實驗①②．

實驗①中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象寫出甲組同學(xué)實驗中的離了方視式2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在甲組同學(xué)的反應(yīng)中，I2和Fe3+的氧化性強弱順序為Fe3+＞I2．
查閱資料：其它條件相同時，物質(zhì)的氧化性及還原性強弱隨濃度大小發(fā)生變化．
（3）乙組同學(xué)以圖2的實驗裝置進一步探究上述反應(yīng)，

K閉合時，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽離子向b極（填“a”或“b”）定向移動；當(dāng)指針歸零時，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO3溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動．據(jù)此分析I-還原性強弱與濃度關(guān)系I-濃度越小其還原性越弱．
（4）丙組同學(xué)欲測定甲組同學(xué)所得棕黃色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．現(xiàn)借助酸堿中和滴定相關(guān)儀器，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環(huán)境下對該溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①Na2S2O3溶液裝入堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟液為指示釗，滴定終點現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)液加入時溶液由藍色褪去且30s不復(fù)原．
②老師提出丙組同學(xué)方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定過程中I2被消耗，I2氧化性減弱）I-將會繼續(xù)被氧化為I2，導(dǎo)致測定I2的真實濃度不準確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、國防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維
B．醫(yī)用消毒酒精是體積分數(shù)為95%的乙醇
C．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收
D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是  （　�。�
A．22.4L NO和11.2L O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，總分子數(shù)小于NA
B．28g C2H4和C3H6的混合物含有C-H鍵數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準狀況下，22.4L Cl2與適量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目都為NA
D．常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2中OH-的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．石英、水晶、水泥、光導(dǎo)纖維等物質(zhì)的主要成分是SiO2
B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C．醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑
D．肥皂水可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．高溫時在催化劑作用下，某可逆反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2 濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2 $?_{高溫}^{催化劑}$ CO+H2O
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2 濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱） （寫出一種）．
（4）⑦、⑨的單質(zhì)分別與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物與反應(yīng)條件已略去）．A是常見的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見的強酸，D、G、I是常見的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見的無色液體．
請回答下列問題：
（1）E的電子式為． 
（2）H的化學(xué)式為CuSO4．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+H2O．
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互為同位素
B．金剛石、石墨均為碳的同素異形體，其化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)均相似
C．石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，與石墨互為同位素
D．由于氫原子可以形成H-（如NaH），所以有人建議可將氫元素排在元素周期表的ⅦA族

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