2．將下列10種物質(zhì)分為兩組：
甲組：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．
乙組：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性鈉溶液，⑨金屬鈉，⑩氯化鐵溶液
甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)；乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)，則這兩種物質(zhì)分別是（　�。�
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

分析 甲組：①甘氨酸與甲醛、氯化鐵等不反應(yīng)，②苯酚可與乙中各物質(zhì)反應(yīng)，③醋酸與甲醛、氯化鐵不反應(yīng)，④牛油與甲醛、氯化鐵、鈉不反應(yīng)，⑤甲酸甲酯與甲醛、氯化鐵、Na不反應(yīng)；
乙組：⑥甲醛與甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯均不反應(yīng)，⑦溴水與甘氨酸、醋酸、甲酸甲酯不反應(yīng)，⑧苛性鈉溶液與甲中各物質(zhì)均反應(yīng)，⑨金屬鈉與甘氨酸、牛油、甲酸甲酯不反應(yīng)，⑩氯化鐵溶液與甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯不反應(yīng)．

解答 解：甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)，該物質(zhì)為苯酚，苯酚與甲醛發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)、與溴水反應(yīng)生成白色沉淀、與NaOH反應(yīng)生成苯酚鈉、與Na反應(yīng)生成苯酚鈉、與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；
乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)，該物質(zhì)為苛性鈉溶液，苛性鈉溶液與甘氨酸發(fā)生中和反應(yīng)、與苯酚發(fā)生中和反應(yīng)、與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)、與牛油發(fā)生水解反應(yīng)，與甲酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力及有機反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．

①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)上述圖象可進行如下計算：
（1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：v（X）=$\frac{\frac{{n}_{1}-{n}_{3}}{V}}{{t}_{3}}$ mol•L-1•s-1，Y的轉(zhuǎn)化率=$\frac{100（{n}_{2}-{n}_{3}）}{{n}_{2}}%$．
（2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為（n1-n3）：（n2-n3）：n2．
（3）判斷該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？是．原因是在t3后X、Y、Z的物質(zhì)的量不變，是反應(yīng)物和生成物共存的體系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于盛水的水槽中，輕輕振蕩，水可以充滿試管．該氣體不可能是（　�。�
A．HClB．NO2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解正確的是（　　）
A．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．π鍵比σ鍵的電子云重疊程度大
D．CH2=CHCl中C-Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2-s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中硫元素只被氧化
B．Na2S2O3在強酸性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
C．每生成1 molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．若將Na2CO3換成Na2SO3（配比不變），每吸收3 molSO2，理論上就會生成474 g Na2S2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖2簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
（1）寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1．
（2）寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式SO3（g）=SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+bKJ/mol．
（3）化學(xué)上規(guī)定，拆開或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能，單位kJ•mol．若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ•mol-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ•mol-1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為（2d-a-e）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某天然堿的化學(xué)式為3Na2CO3•NaHCO3•3H2O．試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是456g/mol；鈉原子與氧原子個數(shù)比是7：15；1mol該晶體溶于足量石灰水可生成沉淀的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是圖1：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0×105．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)升高到5．
（3）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+6H2O．    往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖圖2：

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