7．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．下列敘述正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中硫元素只被氧化
B．Na2S2O3在強酸性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
C．每生成1 molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．若將Na2CO3換成Na2SO3（配比不變），每吸收3 molSO2，理論上就會生成474 g Na2S2O3

分析 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，據(jù)此分析．

解答 解：A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A錯誤；
B．Na2S2O3在強酸性環(huán)境中發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫化鈉和亞硫酸鈉，故B錯誤；
C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式可知，將Na2CO3換成Na2SO3（配比不變），每吸收3molSO2，相當(dāng)于4mol二氧化硫參與反應(yīng)，則理論上就會生成4×158=474gNa2S2O3，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價的變化分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．若向亞硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-+H2O
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化．
（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)相同，質(zhì)量相同
C．在標(biāo)況下，22.4 L SO3所含氧原子為3NA
D．1L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中H+數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同位素，物理性質(zhì)有差異而化學(xué)性質(zhì)相似
B．N2與O2的反應(yīng)屬于氮的固定
C．元素周期表中7個橫行分別是7個周期，18個縱行分別是18個族
D．1mol金剛石比1mol石墨燃燒放出熱量多，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將下列10種物質(zhì)分為兩組：
甲組：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．
乙組：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性鈉溶液，⑨金屬鈉，⑩氯化鐵溶液
甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)；乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)，則這兩種物質(zhì)分別是（　�。�
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.1mol液態(tài)肼和足量的H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出83kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-830kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是503kJ．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3溶液加水稀釋，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大
B．在0.1 mol•L一1氨水中滴加0．lmol•L一1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH＜7
C．向0．lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
D．0．lmol•L一1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列4種有色溶液：①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液．它們與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（　　）
A．①④B．①②③C．②③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機合成工業(yè)原料．在實驗中可利用如圖1裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷．制備時的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
C4H9OH+HB$\stackrel{濃硫酸}{→}$rC4H9Br+H2O
物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點/℃水中溶解性
正丁醇740.80117.3微溶
正溴丁烷1371.27101.6難溶
溴化氫81------極易溶解
實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C．將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流．一段時間后停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷．
請回答下列問題；
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，儀器B的作用是冷卻、回流．操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
（2）裝置C中盛裝的液體是NaOH溶液，其作用是吸收逸出的溴化氫，防止其污染空氣．
（3）制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì)，加入干燥劑出去水分后，再由圖2操作中的d制備純凈的正溴丁烷．
（4）若制備實驗的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產(chǎn)品產(chǎn)率偏低（填“高”或“低”），試說出其中一種原因：大火，副反應(yīng)多或產(chǎn)物逸出較多．
（5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產(chǎn)率是49.6%（保留三位有效數(shù)字）

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