【題目】判斷下列敘述是否正確,正確的在括號里畫“√”,錯誤的在括號里畫“×”。

(1)地球上所有的金屬元素都以化合態(tài)存在于自然界中。___

(2)鈉與O2反應時,反應條件不同,產(chǎn)物不同。___

(3)金屬鋁在空氣中可以穩(wěn)定存在,是因為鋁的性質穩(wěn)定,不與氧氣反應。____

(4)鐵可以與熱水反應生成四氧化三鐵和氫氣。___

(5)將鋁箔加熱至熔化,液態(tài)鋁卻不滴落下來,是由于液滴外有一層高熔點的氧化膜保護了鋁。____

(6)濃硫酸和稀硫酸在加熱時都能與銅反應。____

(7)濃硫酸和稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器儲存。____

(8)陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。____

(9)金屬單質只具有還原性,非金屬單質只具有氧化性。 ___

(10)元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài),則該元素被氧化。___

【答案】× × × × × × × ×

【解析】

1)地球上大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在,只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在,如金,故答案為:×

2)鈉與O2反應時,反應條件不同,產(chǎn)物不同,常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉,加熱條件下與氧氣反應可生成過氧化鈉,故答案為:

3)通常情況下鋁制品很耐腐蝕,這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應,使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止了內部的鋁進一步氧化,故答案為:×

4)鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,故答案為:×;

5)將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,鋁和氧氣反應生成了氧化鋁,又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點,而三氧化二鋁在鋁的表面,所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落,故答案為:;

6)銅是不活潑金屬,稀硫酸在加熱時不能與銅反應,故答案為:×;

7)稀硫酸在常溫下能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣,不能用鐵制容器儲存,故答案為:×;

8Fe2+離子既有氧化性,又有還原性,故答案為:×

9)非金屬單質氮氣在催化劑作用下,高溫高壓條件下與氫氣反應表現(xiàn)氧化性,在放電條件下與氧氣反應表現(xiàn)還原性,故答案為:×;

10)氧氣與氫氣點燃反應生成水,氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),被還原,故答案為:×

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用元素周期律分析下列推斷,其中錯誤的是( )。

A. 鈹是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性

B. 砹單質是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定

C. 硫酸鍶可能難溶于水

D. 硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將金屬A和金屬B分別放入稀硫酸中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀硫酸中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕,B未被腐蝕。關于A、B的敘述正確的是(  )

A.金屬活動性A>B

B.還原性B>A

C.在后者裝置中,金屬A發(fā)生還原反應,金屬B發(fā)生氧化反應

D.在后者裝置中,金屬B做負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選用合適的過量的試劑來除去下列物質中的雜質(括號中為雜質)

1NaCl溶液(Na2CO3),試劑________,離子方程式________。

2FeCl2溶液(CuCl2),試劑________,離子方程式________

3)向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2 然后將溶液蒸干、灼燒,最終得到的固體物質是 ________(填化學式),其中發(fā)生的反應依次為(用離子方程式表示)________

4)有以下幾種物質:①食鹽晶體②乙醇 ③水銀 ④蔗糖⑤冰醋酸(純醋酸晶體)⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉 ⑧液態(tài)氯化氫填空回答(填序號);以上物質中屬于非電解質的是________,屬于強電解質的是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近來,科學家研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質子作溶劑,在2000C左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列說法不正確的是

A.C2H5OH在電池的負極上參加反應

B.在外電路中電子由負極沿導線流向正極

C.1mol乙醇被氧化轉移6mol電子

D.電解質溶液中陽離子移向正極,陰離子移向負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化是物理變化的是________,是化學變化的是________

冰融化成水

干冰升華

鋼鐵生銹

用石灰抹的墻逐漸硬化

蔗糖投入水中逐漸消失,水變甜

電阻絲通電發(fā)熱變紅

活性炭使品紅溶液退色

久存的白酒變得更加濃香

石油分餾

煤的干餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、ZM、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,XM同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大。ZN可以形成ZN2型化合物。下列有關說法正確的是()

A.XY只能形成一種化合物

B.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z

C.元素X、YZ的簡單離子具有相同電子層結構,且離子半徑依次增大

D.單質的氧化性:X<M

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】準確稱量NaOH固體配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。

(1)在下列實驗儀器中,不必使用的是________(填代號)。

A.托盤天平 B.250 mL容量瓶C.500 mL容量瓶 D.250 mL燒杯 E.膠頭滴管 F. 分液漏斗

(2)除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器是________;在該實驗中的用途是________________。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)配制時經(jīng)以下操作步驟,正確的順序是________。

A.將燒杯中的溶液小心轉移到容量瓶中

B.用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解,冷卻至室溫

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩

E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻

(5)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________。

a.定容時俯視標線

b.沒有進行上述操作步驟D

c.加蒸餾水不慎超過刻度線

d.容量瓶使用前內壁沾有水珠

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是組成地殼和組成細胞的部分元素含量(%)。請據(jù)表回答下列問題:

O

Si

C

N

H

地殼

48.60

26.30

0.087

0.03

0.76

細胞

65.0

極少

18.0

3.0

10.0

1)由表中數(shù)據(jù)可知,同一元素在細胞和地殼中含量相差甚遠,這一事實說明_____________________________________________________________

2)構成人體細胞的元素中最基本元素是_________,主要以__________形式存在。

3)從此表看,細胞成分中沒有鐵的含量,是否人體不含鐵? 為什么?(舉一化合物為例)。__________________________________________________________________

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