【題目】選用合適的過(guò)量的試劑來(lái)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))：

（1）NaCl溶液(Na2CO3)，試劑________,離子方程式________。

（2）FeCl2溶液(CuCl2)，試劑________,離子方程式________。

（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入過(guò)量的Cl2 ， 然后將溶液蒸干、灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是 ________(填化學(xué)式),其中發(fā)生的反應(yīng)依次為（用離子方程式表示）________

（4）有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②乙醇 ③水銀 ④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉 ⑧液態(tài)氯化氫填空回答（填序號(hào)）;以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________。

【答案】稀鹽酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 鐵粉 Fe+Cu2+=Fe2++Cu NaCl、KCl 2I- +Cl2 = 2Cl-+ I2 、2Br- +Cl2 = 2Cl-+ Br 2 ②④ ①⑦⑧

【解析】

（1）除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用稀鹽酸；

（2）除去FeCl2溶液中的CuCl2應(yīng)用鐵粉；

（3）氯氣具有氧化性，能將Br-、I-氧化成Br2和I2；

（4）根據(jù)非電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析。

（1）除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（2）除去FeCl2溶液中的CuCl2應(yīng)用鐵粉，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

（3）氯氣具有氧化性，能將Br-、I-氧化成Br2和I2 ， 其反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2 、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ， 故反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為NaCl和KCl；故溶液蒸干、灼燒后，溴揮發(fā)、碘升華，所得固體為KCl和NaCl；

（4）非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，故上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有：②乙醇、④蔗糖；

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，故上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：①食鹽晶體、⑦熔融氫氧化鈉、⑧液態(tài)氯化氫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素都屬于過(guò)渡元素

B. 周期表中金屬與非金屬分界線附近元素具有一定的金屬性和非金屬性

C. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

D. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素M和N的離子M2+和N2－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是

A. M和N原子的電子層數(shù)相等B. M和N原子最外層電子數(shù)相等

C. M的原子序數(shù)比N小D. M2+的離子半徑比N2－小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出漂白粉有效成分的化學(xué)式_____。

（2）寫(xiě)出 NaHCO3 在水溶液中的電離方程式_____。

（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl 溶液②SO3③Cu④NaHCO3⑤純蔗糖（C12H22O11）⑥鹽酸⑦Cu（OH）2⑧H2SO3以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_____，屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨ 9種元素，回答以下問(wèn)題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一

①

二

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

四

⑧

⑨

（1）③與⑥形成的化合物的晶體類型_____________。

（2）比較⑥⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序（用化學(xué)式表示）：_。寫(xiě)出①③⑦形成化合物（其中⑦顯+1價(jià)）的結(jié)構(gòu)式____________。

（3）①元素的陰離子半徑___________②元素的陽(yáng)離子半徑（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說(shuō)明⑦與⑨的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑性強(qiáng)弱_______（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：

（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)生成化合物XZ；

（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+ 和Z -，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；

（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；

（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

根據(jù)上述事實(shí)，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：

X（_______________），Y（_______________）Z（________________），

XZ（_______________） X2Y（_______________）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列敘述是否正確,正確的在括號(hào)里畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的在括號(hào)里畫(huà)“×”。

（1）地球上所有的金屬元素都以化合態(tài)存在于自然界中。（___）

（2）鈉與O2反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物不同。（___）

（3）金屬鋁在空氣中可以穩(wěn)定存在,是因?yàn)殇X的性質(zhì)穩(wěn)定,不與氧氣反應(yīng)。（____）

（4）鐵可以與熱水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。（___）

（5）將鋁箔加熱至熔化,液態(tài)鋁卻不滴落下來(lái),是由于液滴外有一層高熔點(diǎn)的氧化膜保護(hù)了鋁。（____）

（6）濃硫酸和稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)。（____）

（7）濃硫酸和稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器儲(chǔ)存。（____）

（8）陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性。（____）

（9）金屬單質(zhì)只具有還原性,非金屬單質(zhì)只具有氧化性。 （___）

（10）元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。（___）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)選項(xiàng)不正確的是(　　)

A.信息技術(shù)的發(fā)展離不開(kāi)新材料的合成和應(yīng)用

B.目前中、美、日等國(guó)掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率

C.在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源

D.軟質(zhì)隱形眼鏡和航天飛船表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五種物質(zhì)：①6 g 氫氣；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024個(gè)氯化氫分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)�；卮鹣铝袉�(wèn)題(填寫(xiě)序號(hào))：

（1）物質(zhì)的量最大的是________；

（2）所含分子數(shù)最多的是________；

（3）含有原子個(gè)數(shù)最多的是________；

（4）質(zhì)量最大的是________。

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