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在以下所列各對化合物中,可看作高分子化合物的單體的是　(　　)

A.CH3—CH＝CH2和CH2CH—CH＝CH2

B.CH2＝CH2和CH2＝CH—CH＝CH2

C.CH3—CH2—CH＝CH2和CH2＝CH—CH3

D.CH2＝CH2和CH2＝CH—CH3


選D。聚合物分子中不含有碳碳雙鍵,故單體中不含有

CH2＝CH—CH＝CH2,A、B錯誤;將鏈節(jié)中每兩個碳原子為一組斷開,單鍵變雙鍵即可,即單體為CH2＝CH—CH3和CH2＝CH2。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是　(　　)

A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C.五種元素均能形成氫化物

D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定質量的某有機物與足量金屬鈉反應,可得VAL氣體。相同質量的該有機物與適量的Na2CO3濃溶液反應,可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同,則該有機物可能是　(　　)

①CH3CH(OH)COOH

②HOOC—COOH

③CH3CH2COOH

④HOOCCH2CH(OH)CH2CH2OH

A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是　(　　)

A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1

B.10 s后,該反應停止進行

C.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.反應開始到10 s時,平衡反應速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

　(　　)

A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.石油產品都可發(fā)生加成反應

C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.煤就是碳,屬于單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種鹽酸溶液,均能跟鋅片反應,其中最初反應速率最快的是　(　　)

A.10℃20 mL 3 mol·L-1的鹽酸溶液

B.20℃30 mL 2 mol·L-1的鹽酸溶液

C.20℃20 mL 2 mol·L-1的鹽酸溶液

D.20℃10 mL 4 mol·L-1的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列物質:①NaOH固體;②濃硫酸;③NH4NO3晶體;④CaO固體�，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內的滴有紅墨水的水面呈如圖所示狀態(tài),判斷加入的物質可能是　(　　)

A.①②③④                              B.①②④

C.②③④                                    D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________________。

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為____________________。

（3）實驗①和②的目的是_________________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_______________________。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


裝置Ⅰ和裝置Ⅱ、裝置Ⅲ是有關硝酸和銅反應的實驗裝置示意圖：

(1)若用裝置Ⅰ進行銅與濃硝酸反應的實驗，最大的缺點是____________________；

若用裝置Ⅰ來證明銅與稀硝酸反應生成NO氣體，其最大缺點是不能與濃硝酸跟銅反應形成鮮明對照。簡述原因_____________________________________________________。

(2)若用裝置Ⅱ進行適當操作，即可克服上述缺點，還能使上述兩反應在同一試管中先后連續(xù)進行。實驗步驟如下：

步驟一：組裝好裝置并______________后，加入2 mL濃硝酸(銅片接近酸液)，塞緊膠塞。

步驟二：________________(操作)使反應發(fā)生。當導管口有少量紅棕色氣體逸出時，__________________________________________(操作)使反應停止。同時將導管插入水中。稍后能觀察到：a.水沿導管倒吸至試管中；還可能觀察到下列________(填序號)等明顯現(xiàn)象；b.溶液由藍色變?yōu)闊o色；c.銅片表面產生氣泡；d.紅棕色氣體變?yōu)闊o色。請解釋產生現(xiàn)象a的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

步驟三：當試管中溶液體積約占試管容積時，此時銅片與溶液接觸，從水中抽出導管，并伸入一試管中，管口塞上浸有濃堿液的棉花(如裝置Ⅲ)。這樣做的目的是_______和__________________。

步驟四：反應完畢后……

(3)上述實驗“步驟四”中反應完畢后還需要進行的操作是_____________________。

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