Question

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是　(　　)

A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol·L^-1·s^-1

B.10 s后,該反應停止進行

C.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.反應開始到10 s時,平衡反應速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1

Answer 1

選D。由圖像可知X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,進行至10秒時反應達平衡狀態(tài),故X、Y為反應物,Z為生成物,當反應達到平衡時,消耗X 0.79 mol,Y 0.79 mol,生成Z 1.58 mol,該反應方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),C錯;反應開始到10 s,用Z表示的反應速率v(Z)==0.079 mol·L^-1·s^-1,

v(X)=v(Y)=v(Z)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1,A錯,D正確;10 s后該反應達平衡狀態(tài),此時v(正)=v(逆)≠0,反應并未停止,B錯。