硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如下(產(chǎn)物水均已略去)：

（1）反應④的化學方程式為3NO2+H2O====2HNO3+NO，該反應的氧化劑為　　　　，還原劑為　　　　。

（2）補充并配平反應②的化學方程式：

　　NH3+　　O2　　NO+　　。

（3）化學反應　　　　(填序號)是非氧化還原反應，離子方程式為　。

（4）有人設計了一個反應來制備硝酸：NO2+NH3HNO3+H2O(未配平)，你認為該反應

　　　　(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是　 。

 

（1）NO2　NO2　（2）4　5　4　6　H2O （3）⑥　NH3+H+====N

（4）不能　化合價只有升高，沒有降低

【解析】

試題分析：（1）在反應3NO2+H2O====2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合價既升高(+4→+5)，又降低(+4→+2)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑。（2）氨氣和氧氣在催化劑的作用下被氧氣氧化成NO，同時生成H2O，其反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（3）反應①②③都有單質參加，都是氧化還原反應，反應④NO2→HNO3，化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，反應⑤NO→NO2，化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，反應⑥的化學方程式為NH3+HNO3====NH4NO3，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，離子方程式為NH3+H+====N。

（4）若該反應能夠發(fā)生，則NO2→HNO3，氮元素的化合價升高，NH3→HNO3，氮元素的化合價也升高，不能滿足“在氧化還原反應中，元素的化合價既有升高的，又有降低的”原理，所以該反應不能發(fā)生。

考點：氮肥的生產(chǎn)和使用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省東莞市四校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3 。下列有關說法正確的是：

A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

C．達到化學平衡時，反應則停止進行

D．當反應達到平衡時，每有3mol的H—H斷裂，同時就有6mol的N—H鍵斷裂。

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步課時作業(yè)（必修1蘇教版）4.1.2硫酸的性質和使用 題型：選擇題

除去粘在試管上的少量硫，可采用的方法是　(　　)

A．用純堿溶液清洗

B．用鹽酸洗滌

C．用CS2溶解

D．用熱水煮沸

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步課時作業(yè)（必修1蘇教版）3.1.1鋁及鋁合金 題型：選擇題

下列關于鋁元素的敘述正確的是　(　　)

A．鋁是一種比較活潑的金屬

B．常溫下鋁不能與氧氣反應

C．氧化鋁不能通過分解反應制得

D．在化學反應中，鋁容易得到電子，是氧化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步課時作業(yè)（必修1蘇教版）3.1.1鋁及鋁合金 題型：選擇題

某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量共存的離子組是　(　　)

A．Na+、、Cl-、 B．Na+、K+、Ba2+、

C．Fe3+、H+、、Cl- D．Na+、K+、Cl-、

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.2.2氮肥的生產(chǎn)和使用 題型：選擇題

實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是　(　　)

A．①是氨氣發(fā)生裝置

B．③是氨氣發(fā)生裝置

C．②是氨氣吸收裝置

D．④是氨氣收集、檢驗裝置

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.2.2氮肥的生產(chǎn)和使用 題型：選擇題

將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是　(　　)

A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.1.1二氧化硫的性質和應用 題型：選擇題

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某同學欲檢驗火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2，他應采用下列方法中的　(　　)

A．通入澄清的石灰水中

B．先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中

C．通入品紅溶液中

D．先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中

 

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金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦(主要成分為MgCO3)。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問題：

（1）試劑a的化學式是　　　　　　。

（2）加入試劑b發(fā)生反應的離子方程式是 

　 。

（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、　 。

（4）在電爐中參加反應的n(Cl2)∶n(焦炭)=1∶1，則該反應的化學方程式是 

　 。

（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是(寫出一種即可)

 

　 。

 

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