15．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．[H+]=[OH-]=10-6mol/L的溶液
C．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
D．非電解質溶于水得到的溶液

分析 溶液呈酸堿性本質，取決于溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小，當溶液中：c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性；常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．Kw受溫度影響，水的電離是吸熱反應，溫度越高Kw越大，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A、pH=7的溶液，不一定是常溫下，水的離子積不一定是Kw=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A錯誤；
B、溶液呈酸堿性本質，取決與溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液一定顯示中性，故B正確；
C、由強酸與強堿等物質的量反應得到的溶液，若氫離子濃度物質的量與氫氧根離子的物質的量不相等，反應后溶液不會顯示中性，故C錯誤；
D、非電解質溶于水所得到的溶液不一定顯中性，如CO2是非電解質，但其溶于水所得溶液顯酸性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液的酸堿性是由溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H+）或c（OH-）絕對值的大�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．二百年前道爾頓將12C原子質量的$\frac{1}{12}$做為原子量的相對標準，上世紀70年代科學家們經(jīng)過商討將12克12C原子中含碳原子個數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，這樣摩爾重量在以g/mol為單位時數(shù)值和式量恰好一樣，這給人們研究化學帶來了巨大的方便如果二百年前道爾頓將相對原子質量的標準定為40Ca原子質量的$\frac{1}{10}$，則下列說法正確的是acef．
a．40Ca的相對原子質量為10
b．阿伏伽德羅常數(shù)個12C原子的質量為36克
c.3克12C完全燃燒需8克O2
d.40克40Ca的物質的量是4mol
e．標況下1摩爾氫氣體積約為22.4L
f.6.02×1023個18O2分子質量約為36克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色單斜晶體，常溫下溶解度為4.7g/100g水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料．實驗室制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相關反應為：
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O↓
實驗步驟如下：I．稱取5.0g（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（s）置于150mL燒杯中，加入15mL去離子水和數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4  溶液，加熱溶解．
Ⅱ．在步驟I制備的溶液中加入25mL飽和H2C2O4溶液，攪拌并加熱煮沸，形成黃色FeC2O4•2H2O沉淀．傾析法棄去上層清液并用去離子水洗滌沉淀2～3次．
Ⅲ．在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40°C，慢慢加進20mL3%H2O2溶液，不斷攪拌并維持溫度在40°C左右，使Fe（Ⅱ）充分氧化為Fe（Ⅲ）．滴加完畢后，加熱溶液至沸以除去過量的H2O2．IV．保持上述沉淀近沸狀態(tài)，先加入飽和H2C2O4溶液7mL，然后趁熱再滴加飽和H2C2O4溶液1～2mL使沉淀溶解．控制溶液的pH=4～5，此時溶液為翠綠色，趁熱過濾，并使濾液控制在30mL左右（若體積太大，可水浴加熱濃縮），濾液中加入10mL95%乙醇．用表面皿將燒杯蓋好，在暗處放置1～2h冷卻結晶、抽濾，用95%乙醇洗滌晶體2次，以除去晶體表面附著的水分，縮短干燥時間．將產(chǎn)品避光保存．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4溶液，其目的是抑制Fe2+水解；
（2）步驟Ⅱ中棄去上層清液和洗滌時都采用傾析法．適用傾析法分離的沉淀應具備的條件是沉淀的顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部，該步驟中沉淀洗凈的標準是在最后一次洗滌液中檢測不到SO42-；
（3）步驟Ⅲ中需維持溫度在40°C左右的原因是溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢，溫度太高容易導致H2O2分解，影響Fe2+氧化，為了監(jiān)控反應進度，吸取1滴所得的黃色懸濁液于白色點滴板中，加酸酸化后加少許K3[Fe（CN）6]固體，如出現(xiàn)綠色證明Fe2+還沒有（填“已經(jīng)”或“還沒有”）完全氧化；
（4）步驟IV中的有關問題：
①加入飽和H2C2O4溶液的目的是為了溶解Fe（OH）3（填化學式）沉淀，H2C2O4溶液應逐滴加入，控制溶液的pH=4～5，pH過高，沉淀溶解不完全，pH過低，會發(fā)生副反應，使產(chǎn)品中混有黃色的FeC2O4•2H2O，而且若H2C2O4過量太多容易形成H2C2O4晶體析出，導致產(chǎn)率偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②趁熱過濾時，可將濾紙折疊成菊花形（如圖），其目的是加快過濾速度，濾液中加入10mL95%乙醇的目的是降低三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的溶解度，促使析出；
（5）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O對光敏感，進行下列光化學反應：2[Fe（C2O4）3]3-$\stackrel{光照}{→}$FeC2O4+3C2O42-+2CO2↑簡要說明這一性質在工程設計中的應用攝影、曬圖、印刷等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�
A．2NA個HCl分子與44.8L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
B．32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
C．物質的量濃度均為1mol•L-1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA
D．將NA個Cl2分別通入到足量的水和NaOH溶液中，此時所轉移的電子總數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應
B．原電池中，溶液中的陰離子移向正極
C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導線代替
D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式，正確的是（　　）
A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．鐵與H2SO4反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了除去CO2中少量的HCl氣體，最好將混合氣體通過（　　）
A．濃硫酸B．NaHCO3飽和溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期5種元素A、B、C、D、E位于同一周期，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物呈酸性，且酸性C＞D；E的最高價氧化物對應的水化物既可與強酸又可與強堿反應，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　　）
A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、CD．B、A、D、C、E

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是（　�。�
A．都不溶于水
B．能夠使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．分子中各原子都處在同一平面上
D．都能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物

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