Question

19．課外小組的同學(xué)對如圖所示的實驗裝置進行了研究．
（1）a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，反應(yīng)中的氧化劑是H⁺（或H₂SO₄）．
（2）將a和b用導(dǎo)線連接．
①Cu電極上的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡．
②Zn電極為原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）a和b不連接時，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)；硫酸中的氫離子的化合價降低；
（2）a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：（1）a和b不連接時，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，硫酸中的氫離子的化合價降低，所以氫離子是氧化劑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；  H⁺（或H₂SO₄）；
（2）a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
①Cu電極上是氫離子放電，生成氫氣，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡；
②Zn是活潑性強于銅，鋅電極為原電池的負(fù)極，該電極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案為：①產(chǎn)生大量氣泡；②負(fù)、Zn-2e^-=Zn²⁺．

點評 本題考查原電池原理、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算等知識點，明確原電池電極反應(yīng)式的書寫是解題關(guān)鍵，比較簡單．