工業(yè)上從硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再將SO2通入亞硒酸溶液中，單質(zhì)硒即析出。下列敘述正確的是            （   ）
A．H2SeO4的氧化性強(qiáng)于于Cl2B．亞硒酸氧化性強(qiáng)于亞硫酸
C．亞硒酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列五個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;）
①2Fe+3Cl2FeCl
②Fe+2HClFeCl+H↑
③2KMnO+16HCl（濃）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO
④MnO+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO
⑤O+4HCl（濃）2Cl↑+2HO
A．Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl
B．KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl
C．KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl
D．KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.5mol/L，當(dāng)加入等體積0.6mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2
B．要使8.7g MnO2完全反應(yīng)，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸
C．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
D．若有0.4molHCl被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A2+ + B2==2A3++ 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Z2+2A2+="=" 2A3++2Z-能發(fā)生
B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D．Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量K2Cr2O7溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的結(jié)構(gòu)如右，上述反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ ="=" 2CrO5 + 5H2O 。對(duì)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析中正確的是（  ）
A．Cr2O72-被氧化為CrO5B．化合物CrO5中Cr為+10價(jià)
C．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的是（   ）

A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是
A．HClOB．Al2O3C．N203D．SiO2

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