11．某酒精檢測儀是以酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)
B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．

解答 解：A．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)，故A正確；
B．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B正確；
C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正確；
D．酸性條件下，燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查酸性乙醇燃料電池的有關(guān)知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去氯化鉀中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶
B．除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3：加熱至恒重
C．除去食鹽中的泥沙：溶于水，過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
D．從溴水中提取溴單質(zhì)：加入酒精萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是（　�。�
A．天然氣B．生物質(zhì)能C．氫能D．太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．14g銅銀合金與足嫩的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（　�。�
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）如圖1是一種新燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2；
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與D極 （填：“C”或“D”）相連；
③當(dāng)消耗1.12L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量不超過3.2克．
（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4．
①電解過程中，OH-向陽（填“陰”或“陽”）極移動(dòng)，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
②若陽極有28gFe溶解，則陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，18gH2O所含的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2所含的電子數(shù)為8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣和氦氣的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程示意圖如所示．

請閱讀資料卡片并回答下列問題．
【資料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng)．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑煮沸時(shí)間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢
①100g/L NaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/L Na2CO3
④飽和Na2C2O4
⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。�		25
7
30
60
120		72.3
76.4
100
4.2
＜0.5		100
100
100
100
100		未檢出未檢出
（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是過濾．
（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是將WO3溶解同時(shí)又能保證不被氧化W2O5．
（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是50g/L Na2CO3溶液，固體E中含有的物質(zhì)是W、WO2，D中溶質(zhì)是Na2WO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表
元素ABCDE
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息		其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多地殼中含量最多的金屬元素其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)均為黃色單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色氣體
請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B原子的電子式：，E離子的電子式：．
（2）寫出和B的氫化物所含電子數(shù)相同的3種微粒：CH4，H2O，HF．
（3）A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：HCl=H++Cl-．
（4）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的（平均）相對原子質(zhì)量；鉀元素的離子的電子式K+．
（5）硼（B）有兩種同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它們的原子百分?jǐn)?shù)分別為19.7%和80.3%，則硼的平均相對原子質(zhì)量為：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必計(jì)算出結(jié)果 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隱形眼鏡常用雙氧水（即過氧化氫的水溶液）消毒，過氧化氫的分子式為H2O2，則在過氧化氫分子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵，過氧化氫屬于共價(jià)（“離子”或者“共價(jià)”）化合物，過氧化氫的電子式為．

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