已知:2A(g)+B(g)?3C(g)△H=-90kJ?mol-1,實驗室將2molA、2.5molB和1.5molC充入恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達平衡時放出45kJ的熱量,試回答下列問題:
(1)充入氣體后,反應(yīng)向
 
(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行直至平衡.
(2)2A(g)+B(g)?3C(g)△H=-90kJ?mol-1所表達的化學(xué)含義是
 

 

(3)達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
 

(4)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
考點:化學(xué)平衡的計算
專題:
分析:2A(g)+B(g)?3C(g)△H=-90kJ?mol-1,實驗室將2molA、2.5molB和1.5molC充入恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達平衡時放出45kJ的熱量,說明反應(yīng)的A物質(zhì)的量為1mol,B反應(yīng)2mol,生成C物質(zhì)的量1.5mol,結(jié)合平衡濃度計算平衡常數(shù);
(1)結(jié)合起始量和反應(yīng)能量變化比較分析判斷反應(yīng)進行方向;
(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式的含義分析回答表達意義;
(3)轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%;
(4)依據(jù)平衡濃度計算平衡常數(shù)=
生成物平衡濃度冪次方乘積
反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積
解答: 解:2A(g)+B(g)?3C(g)△H=-90kJ?mol-1,實驗室將2molA、2.5molB和1.5molC充入恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達平衡時放出45kJ的熱量,說明反應(yīng)正向進行,反應(yīng)的A物質(zhì)的量為1mol,B反應(yīng)0.5mol,生成C物質(zhì)的量1.5mol,
               2A(g)+B(g)?3C(g)
起始量(mol)  2       2.5      1.5
變化量(mol)  1       0.5      1.5+1.5  
平衡量(mol)  1        2         3
(1)上述分析可知,反應(yīng)放熱45KJ,說明反應(yīng)正向進行達到平衡狀態(tài),故答案為:正;
(2)2A(g)+B(g)?3C(g)△H=-90kJ?mol-1所表達的化學(xué)含義是25℃,101kP時,2molA(g)與1molB(g)反應(yīng)生成3molC(g)時,放出的熱量為90kJ,或25℃、101kP時,A(g)與B(g)反應(yīng)生成3molC(g)時,放出的熱量為90kJ;
故答案為:25℃;101kP時,2molA(g)與1molB(g)反應(yīng)生成3molC(g)時,放出的熱量為90kJ,或25℃、101kP時,A(g)與B(g)反應(yīng)生成3molC(g)時,放出的熱量為90kJ;
(3)達平衡時B的轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%=
0.5mol
2.5mol
×100%=20%,故答案為:20%;
(4)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,所以平衡濃度 可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算,達到平衡的平衡常數(shù)=
33
12×2
=13.5,故答案為:13.5.
點評:本題考查了化學(xué)平衡計算,平衡常數(shù)概念、反應(yīng)熱化學(xué)方程式含義和計算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )
A、無色溶液中:Na+、MnO4-、SO42-、K+
B、使藍色石蕊試紙變紅的溶液中:K+、S2-、NO3-、OH-
C、加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在100℃時,將0.100mol的N2O4氣體充入1L真空的密閉容器(恒容)中,已知容器中的反應(yīng)為N2O4(g)?2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)).每間隔20s對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到數(shù)據(jù)如下表,請回答:
020406080
c(N2O4)mol?L-10.100a0.050cd
c(NO2)/mol?L-10.0000.060b0.1200.120
試填空:
(1)20s時N2O4的濃度a=
 
,在0s~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
;表中b
 
c
 
d(填“>”“<”或“=”).
(2)該反應(yīng)達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 
,若對該平衡混合氣體進行加熱,則其平均相對分子質(zhì)量將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若在相同條件下,往原平衡體系中再通入0.2mol NO2氣體,重新達到平衡時容器內(nèi)的NO2物質(zhì)的量為
 

A.大于0.12mol,小于0.24mol
B.等于0.24mol
C.大于0.24mol,小于0.32mol
D.等于0.32mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值,查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性.某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如圖:

①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進行步驟②的同時,向B中通入足量SO2
④關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;
⑤將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴.
請回答:
(1)判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為
 

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為
 
;步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)綜合分析步驟①、②、③和④,這四步操作的最終目的為
 

(4)此實驗中尾氣可用
 
(填選項字母)吸收處理.
a、水    b、濃硫酸    c、NaOH溶液    d、飽和NaCl溶液
(5)步驟⑤中,蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外,還有
 
 
;要達到提純溴的目的,操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為
 

(6)若直接連接A與C,進行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴.滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了使K2S溶液中
c(K+)
c(S2-)
的比值變小,可加入的物質(zhì)是(  )
①適量HCl(g)
②適量NaOH(s)
③適量KOH(s)
④適量NaHS(s)
⑤適量的水.
A、②④B、①②⑤
C、③④⑤D、②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】
(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸.某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請回答下列問題:
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝
 
(填設(shè)備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是
 

②為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%.為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為
 
.假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為
 
.(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計),該尾氣的處理方法是
 

③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點是
 
(可多選).
A.耗氧量減少      B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少       D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面
 
(可多選).
A.橡膠的硫化        B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)    D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A、氫氣在空氣中燃燒
B、鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)
C、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合反應(yīng)
D、金屬Zn與鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:H-H 436kJ/mol;F-F  153kJ/mol;H-F  565kJ/mol.下列說法正確的是( 。
A、H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=-541 kJ
B、2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C、在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D、1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( 。
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量KOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g.
A、Na+一定存在
B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
C、Cl-一定存在
D、Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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同步練習(xí)冊答案