Question

某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動）可分別進行下列實驗探究

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中液體
Ⅰ	銅片，濃HNO3（過量）	NO2	CCl4
Ⅱ		NH3	煤油
Ⅲ	MnO2,HCl(濃)	Cl2
Ⅳ	硅鐵合金，NaOH溶液	H2	H2O

請回答下列問題：

（1）實驗前，某同學(xué)檢查裝置氣密性的操作方法是：將活塞K關(guān)閉，再將量氣管向上提高，其判斷裝置漏氣或不漏氣的現(xiàn)象分別是＿＿＿＿＿

（2）另一同學(xué)欲通過實驗Ⅰ收集并測量NO2氣體的體積來探究銅片的純度，所測得的結(jié)果比真實值偏�。ú豢紤]操作誤差），你認為可能的原因是＿＿＿＿。

（3）若進行實驗II制NH3，則燒瓶和分液漏斗中應(yīng)分別盛裝適量的＿＿＿＿。

（4）若進行實驗III，該裝置缺少的玻璃儀器是＿＿＿＿；該反應(yīng)的離子方程式是_________ 量氣管中最好裝的液體是＿＿＿＿＿（選填字母代號)。

a．NaOH溶液 b.水 c.飽和NaCl溶液 d.苯乙烯

（5）實驗IV時，應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②＿＿＿______，③讀數(shù)時，視線與凹液面最低處水平相切。經(jīng)多次重復(fù)實驗，獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	某硅鐵合金質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	1.0g	10.0 mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	336.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出硅鐵合金中硅的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿。

Answer 1

（1）量氣管液面高于長頸漏斗內(nèi)液面，且始終保持不變，則裝置不漏氣；若量氣管中液面下降至與長頸漏斗內(nèi)液面相平，則裝置漏氣；（2）該實驗原理中存在2NO2N2O4 的化學(xué)平衡，使得氣體體積偏小。（或部分NO2溶于濃HNO3)；（3）氧化鈣（或氫氧化鈉或堿石灰等）和濃氨水（或者飽和的氯化銨溶液）；（4）酒精燈； MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O； c ；（5）使量氣管與長頸漏斗內(nèi)液面相平 ；21.0% 。

【解析】

試題分析：（1）裝置氣密性的檢查常用的方法：微熱法、液差法、氣壓法，無論那種方法都要求把氣體密封，因此氣密性的檢驗方法是：關(guān)閉活塞K和分液漏斗的活塞，再將量氣管向上提高，量氣管液面高于長頸漏斗內(nèi)液面，且始終保持不變，則裝置不漏氣；若量氣管中液面下降至與長頸漏斗內(nèi)液面相平，則裝置漏氣；（2）所測的結(jié)果比真實值偏�。篘O2可能溶解了一部分，造成體積減小，或者2NO2N2O4，存在這樣的平衡體系，反應(yīng)后的氣體體積小于反應(yīng)前的，同樣也能使氣體減�。唬�3）制取NH3，不需要加熱，可以利用CaO或NaOH(s)與水產(chǎn)生大量的熱，使氨水分解產(chǎn)生氨氣或NH4Cl溶液與氧化鈣或氫氧化鈉反應(yīng)生成NH3，因此燒瓶中加入氧化鈣或氫氧化鈉固體，分液漏斗中盛放濃氨水或飽和氯化銨溶液；（4）制取Cl2，實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取，該裝置缺少酒精燈，反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O,a、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，量氣管中不能盛放堿性溶液；b、Cl2能溶于水，量氣管中不能盛放水，錯誤；c、Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，盛放NaCl溶液，根據(jù)勒夏特列原理抑制Cl2的溶解，正確；d、苯乙烯可以和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，量氣管中不能盛放苯乙烯，錯誤；（5）量氣管測體積時，要注意三點：①讓氣體溫度回復(fù)到室溫狀態(tài)下，因為氣體受熱膨脹，溫度高時度數(shù)，產(chǎn)生誤差；②調(diào)節(jié)量氣管和長頸漏斗中兩夜面在同一水平線，目的壓強相等，轉(zhuǎn)化成標(biāo)準(zhǔn)狀況時不產(chǎn)生誤差；③讀數(shù)時眼睛與液體凹液面相切 ；三組數(shù)據(jù)對比第②組和另外兩組差別過大，不考慮，①③兩次測的第二次讀數(shù)平均值：(346.3＋345.7)/2mL=346mL，產(chǎn)生氫氣的體積為346－10=336mL，根據(jù)Si～2H2，m(Si)=336×10－3×28/(22.4×2)g=0.21g，質(zhì)量分數(shù)為21%。

考點：考查實驗基本操作、誤差的分析、氣體的制取等相關(guān)知識。

考點分析： 考點1：綜合性實驗 試題屬性

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