7．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能．非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（　�。�
A．電流由O2所在的鉑電極流出
B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池的負極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量．

分析 該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫出該電池的反應(yīng)式來判斷．

解答 解：A、乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故A正確；
B、乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故C錯誤；
D、根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應(yīng)式可以計算出被測氣體中酒精的含量，故D正確．
故選C．

點評 本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于氯元素的說法正確的是（　　）
A．HCl具有很強的酸性，所以氯元素的非金屬性很強
B．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
C．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．氯氣可從KI溶液中置換出I2，說明氯的非金屬性比碘強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．KMnO4是常見的試劑．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O2（K2=5.4×10-2）的反應(yīng)（此反應(yīng)為熱效反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）限選試劑和儀器：0.20mol/l KMnO4 溶液（酸性）蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

 物理量

編號		 V（0.20mol/L H2C2O4溶液）/mL 甲 V（O．O1mol/L KMnO4溶液）/mL M（MnSO4固體）/g T/℃ 乙
 ①    2.0 0   4.0    0  5.0 
 ②    2.0 0   4.0    0  2.5 
 ③    1.0 a   4.0    0  2.5 
 ④    2.0 0   4.0    0.1  2.5 
回答下列問題：
（1）完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式
□MnO4-+□5H2C2O2+□6H+=□Mn2-+□CO2↑+□H2
（2）上述實驗①②是溫度探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫V（蒸餾水）/mL，a為1.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填
寫溶液褪色的時間
（3）上述實驗②④是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請在答題卷的坐標圖1中畫出②和④的能量變化關(guān)系圖（做必要的標注）                         
Ⅱ某化學(xué)小組利用圖2裝置進行實驗證明氧化性；KMnO4＞Cl2＞Br2，限選試劑：KBr溶液、KMnO4．濃鹽酸、濃硫酸
（4）裝置a、d中盛放的試劑分別是：濃鹽酸、KBr溶液；試驗中觀察到的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽攸S色；此實驗裝置的不足之處是無尾氣處理裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，
E的核磁共振氫譜有3組峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
請回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，D所含官能團的名稱為羥基，E的名稱為對氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有13種．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2     ②芳香族化合物
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
C．在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化劑
D．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．在稀硫酸中加人銅粉，銅粉不溶解；再加人NaNO3固體，銅粉仍不溶解
B．向明礬溶液中加人過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀
C．除去FeCl3中少量的FeCl2，加人過量稀硝脧
D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下表是25℃時幾種酸的電離平衡常數(shù)，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)和所學(xué)知識分析下列說法，其中正確的是（　�。�
酸 CH3COOHHCNHF H2CO3
電離常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 6.6×10-4 Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11
A．5種鈉鹽溶液pH大小關(guān)系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF）
B．2mol•L-1HCN與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（CN-）＜c（Na+）＜c（HCN）
C．向Na2CO3溶液中滴加過量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3C（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．1mol CuS04 還原了$\frac{1}{4}$mol S
D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與庚的原子序數(shù)相差3
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊＞己＞庚
C．乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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