12．下列敘述正確的是（　　）
A．在稀硫酸中加人銅粉，銅粉不溶解；再加人NaNO3固體，銅粉仍不溶解
B．向明礬溶液中加人過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀
C．除去FeCl3中少量的FeCl2，加人過量稀硝脧
D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳

分析 A、金屬銅可以和硝酸發(fā)生化學反應，而和硫酸不反應；
B、氫氧化鋁會溶于過量的強堿中；
C、除雜不能引入新雜質；
D、木炭在加熱條件下能被濃硫酸濃硝酸氧化為二氧化碳

解答 解：A、金屬銅可以和硝酸發(fā)生化學反應，而和硫酸不反應，稀硫酸中加人NaNO3固體相當于溶液中存在硝酸，所以金屬銅會溶解，故A錯誤；
B、明礬溶液中加人過量NaOH溶液，鋁離子生成的沉淀會溶解在氫氧化鈉溶液中，無沉淀生成，故B錯誤；
C、除去FeCl3中少量的FeCl2，加人過量稀硝酸，引入硝酸根離子和氫離子，為不引入雜質可通入氯氣，故C錯誤；
D、濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了明礬、氯氣、濃硫酸、濃硝酸等物質的性質應用，關鍵是氫氧化鋁的兩性，鐵與水反應的產(chǎn)物判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；肼的結構式：
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4（l）反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出N2H4（1）和N2O4（1）反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空氣燃料電池是一種具有高效，環(huán)境友好的堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的三個能級中排布的電子數(shù)相等；Y基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與能級數(shù)相等；Z位于X的下兩個周期，其電離能數(shù)據(jù)分別是：I1=419kJ•mol-1，I2=3051kJ•mol-1，I3=4411kJ•mol-1；W3+的核外電子排布式是[Ar]3d5．回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為N＞C＞K．
（2）X的某種氧化物與Y2互為等電子體，寫出該氧化物的結構簡式C≡O，該氧化物所含的化學鍵類型是共價鍵．
（3）YH4+的空間構型是正四面體．X原子的雜化方式均為sp2、相對分子質量最小的X的氫化物分子式為C2H4．
（4）四種元素可形成化合物Z4[W（XY）n]，W原子的最外層電子數(shù)和配體形成配位鍵時提供的電子數(shù)之和為14，則 n=6．
（5）下圖B （填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶體中微粒的堆積方式．若Z晶體中一個晶胞的邊長為a pm，則Z晶體的密度為$\frac{78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}•{N}_{A}}$g/m3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．CO在空氣中體積分數(shù)為0.13～0.74之間時，會發(fā)生猛烈的爆炸．當CO與空氣中的O2恰好完全反應時，爆炸最猛烈．現(xiàn)有CO與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸后，則生成的C02的體積分數(shù)可能為（設空氣中N2的體積分數(shù)為0.79，O2為0.21）（　　）
A．0.10B．0.20C．0.30D．0.40

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能．非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（　�。�
A．電流由O2所在的鉑電極流出
B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
C．該電池的負極反應式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保領域有廣泛用途．我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽（Na2FeO4）的方案，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子的流動方向是從鐵電極流出通過溶液到鎳電極
B．鐵作陽極，電極反應式為Fe+80H--6e-═FeO42-+4H20
C．鎳作陽極，電極反應式為40H--4e-═O2+2H20
D．鎳作陰極發(fā)生氧化反應在鎳電極附近有H2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學敘述正確的是（　　）
A．冰箱中使用的含氟制冷劑泄露后，會增加空氣中的PM2.5
B．節(jié)日焰火的五彩繽紛是某些金屬單質性質的體現(xiàn)
C．施肥時，農家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
D．化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機合成在現(xiàn)代工、農業(yè)生產(chǎn)中占有相當重要的地位，有機物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產(chǎn)物，它們的合成路線如下：
已知：
①R1CH=CHR2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}/{H}^{+}}{→}}{\;}$  R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烴基）

②

③C核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，面積比為 6：1：1．
請回答：
（1）D分子中所含官能團的名稱是：羥基、醛基．
（2）寫出下列反應的反應類型：反應②氧化反應；反應⑤縮聚反應．
（3）寫出由一氯環(huán)己烷到A的化學方程式：．
（4）寫出滿足下列條件所有D的同分異構體的結構簡式：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3．
①能水解；②與新制氫氧化銅懸濁液加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（5）G和H的相對分子質量相差63，H能與NaHCO3溶液反應，則0.1moLH與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH0.2moL．
（6）寫出D物質與新制氫氧化銅的反應的化學方程式：
（7）B與E在一定條件下生成F的反應的化學方程式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛．
（1）鋁原子最外層電子排布式是3s23p1，鋁原子核外有5種能量不同的電子．
（2）1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是鉀先與水反應生成KOH，KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質鋁；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3A1F6）在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應式為Al3++3e→Al．
（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．
（a）比較Li+、H-、Al3+、H+離子半徑大小Al3+＞H-＞Li+＞H+．
（b）寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）2LiAlH4 =2LiH+2Al+3H2↑，若反應生成3.36L氫氣（標準狀況下），則有2.7g鋁生成．
（c）LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應的還原劑．

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