4．氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）．在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D（填序號）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B．斷裂3mol H-H鍵的同時形成6mol N-H鍵
C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．容器中的壓強不隨時間變化．

分析 可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．體積不變，氣體質(zhì)量守恒，則混合氣體的密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．斷裂3mol H-H鍵為正反應(yīng)速率，形成6mol N-H鍵也是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C． N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，則容器中的壓強不隨時間變化，可知反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬單質(zhì)中一定含有非極性共價鍵
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．氫鍵也是一種作用力很強的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在有機合成中，合成高分子的單體或中間體是非常關(guān)鍵的環(huán)節(jié)．以下是制備甲、乙兩種高分子單體原料的合成路線：

已知：
i．$→_{AlCl_{2}}^{RCl}$
ii．$→_{HCl}^{Fe}$
iii．R1CH=CHR2$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R1CHO+R2CHO
iv  1mol B經(jīng)過上述反應(yīng)生成2mol C，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）E→F的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（3）丙中官能團的名稱是羧基、肽鍵．
（4）下列相關(guān)說法中正確的是bc（選填字母序號）．
a．B存在順反異構(gòu)體
b．甲分子中最多有19個原子共面
c．化合物乙的合成過程中，F(xiàn)→G步驟是為了保護氨基
d．1mol H最多可以和3mol NaOH反應(yīng)
（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．紅外光譜檢測表明分子中含有-COOH和-NH2結(jié)構(gòu)；
Ⅱ．1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B．
②由單體乙合成高分子化合物．
鄰對位
定位基		-CH3、-X、
-NH2、-NHCOR
間位定位基-NO2，-COOH
（7）大量實驗事實表明，當一些基團處于苯環(huán)上時，再引入的基團連接位置將受其影響，這種作用稱為定位效應(yīng)．已知一些基團的定位效應(yīng)如右表．物質(zhì)丁是乙的一種異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)差異是苯環(huán)上溴原子的位置不同．請以甲苯為起始原料，結(jié)合表給信息選用必要的無機試劑合成丁，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等．
（1）砷的常見氧化物有AS2O3和As2O5，As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫出As2O5分解為AS2O3的熱化學(xué)方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．

（2）砷酸鈉具有氧化性．298K時，在100mL，燒杯中加入10mL0.1mol•L-1Na3AsO4溶液、20mL 0.1mol．L-1KI溶液和20mL 0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：
AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O△H．
（無色）              （無色）（淺黃色）
溶液中c（I2）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積變化）．
①能夠表明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．
a．溶液顏色不再變化
b．c（AsO33-）+c（AsO43-）不再變化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率
d．c（AsO33-）/c（I2）保持不再變化
②0～10rain內(nèi)，I-的反應(yīng)速率v（I-）=0.003mol/（L•min）．
③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5×106．
④升溫，AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）利用（2）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液．
②上述混合液用0.02500mo1．L-1的I2溶液滴定，用淀粉溶液做指示劑進行滴定．重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL．則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是50.5%．
（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2+As2O3+H2O=2H3AsO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．保持溫度不變，向純水中加入少量CH3COONa，水電離出的c（H+）和c（OH-）乘積不變
B．25℃向某氨水中加入鹽酸使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），此時溶液pH=7
C．將0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升溫至30℃，溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
D．保持溫度不變，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物理量中單位書寫不正確的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量：g/molB．物質(zhì)的量濃度：mol/l
C．物質(zhì)的量：molD．氣體摩爾體積：mol/g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a，b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　�。�
A．b電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解時，a電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→b→溶液→a→正極
D．忽略能量消耗，當電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產(chǎn)生0.02gH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性和強氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將一小塊Na放入水中Na塊熔成小球Na的熔點低，且與水反應(yīng)放出熱量
D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒火焰顏色呈黃色溶液中不存在K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鐵、銅混合粉末20.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為5.2g（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）．求：
（1）反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度6.5 mol•L-1．
（2）原固體混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是58%．

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