氯氣溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡關系是

①氯氣與水反應的化學平衡

②次氯酸的電離平衡

③水的電離平衡

④氯氣溶解與逸出的平衡

A.只有①②③             B.只有①②④               C.只有②③④               D.都存在

D  

解析：氯水中存在的變化過程有：Cl2（g）Cl2（aq）

Cl2+H2OHClO+HCl

HClOClO-+H+

H2OH++OH-，D選項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中的化學反應方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，該反應的離子方程式是
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，該反應屬于四種基本反應類型中的
置換
置換
反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強的是
B
B

A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?安慶三模）在生產硫酸的釩廢催化劑中，部分釩仍以V2O5形式存在，還有部分以VOSO4形式存在，約占總釩的30%～70%．工業(yè)上對廢釩催化劑回收處理的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”是將釩廢催化劑中V2O5轉變成可溶于水的VOSO4（完全電離），請寫出該反應的離子方程式
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
；酸浸液經分離凈化后與水浸液合并，用氯酸鉀氧化，使VOSO4氧化成可溶于水的（VO2）2SO4[（VO2）2SO4完全電離，氯元素被還原為Cl-]，請寫出該反應的離子方程式：
C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-
C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-
．
（2）加入適量的NH4Cl，釩以偏釩酸銨（NH4VO3）的形式沉淀析出．經過濾、焙燒可得到紅棕色產品V2O5．在整個工業(yè)生產中沒有涉及到的反應有
AD
AD
（填字母）
A．化合反應     B．分解反應     C．復分解反應      D．置換反應
（3）在含有18.5gV2O5的樣品中滴加60.00mL濃度為10.00mol?L-1HCl溶液，恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應），生成2.24L（標準狀況）氯氣，則生成物中V的化合價為
+4
+4
．
（4）上述滴加鹽酸過程需要用滴定管，滴定管也常用于測定一定體積溶液中某溶質的含量，如果用蒸餾水洗滌滴定管后，就直接加入標準溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是
偏高
偏高
．若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，就直接裝入待測溶液進行滴定，則對滴定結果的影響是
無影響
無影響
（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：揚州市2006~2007學年度第二學期期末調研測試試題、高二化學 題型：013

足量的氯氣溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡關系有

①氯氣與水反應的化學平衡

②次氯酸的電離平衡

③水的電離平衡

④氯氣溶解與逸出的平衡

[　　]

A．

只有①②③

B．

只有①②④

C．

只有②③④

D．

都存在

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為__________________，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應的離子方程式為____________________________________________________________________。

(2)氯氣用于自來水消毒除有異味外，近來發(fā)現(xiàn)能產生500多種有致癌、致畸作用的有機氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫出CH4與Cl2反應生成CHCl3的化學方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反應均屬于_________反應(填有機反應類型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物質的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4能用于飲用水消毒和凈化處理的原因分析正確的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌

B.Na2FeO4的還原產物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的還原產物是Fe2+，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有次氯酸鹽氧化法(濕法)：該法是在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，試寫出并配平這一離子反應方程式：__________________。

(4)我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀沉積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。①井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是_________(寫化學式)。②用化學方法鑒別該井水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。③用化學方法鑒別經明礬處理后的水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代號AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代號BAC)都可以作為水澄清劑。它們對水的pH改變的影響是否一樣大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物質也可用于自來水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無異味、無副作用，該物質在自然界中存在，對地球生物起保護傘作用。X的化學式是_________。X能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，試寫出該反應的化學方程式：__________________。該反應過程中氧化產物和還原產物的物質的量之比為_________。

(6)ClO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無污染而被廣泛使用。我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應原理看，應在酸性條件下進行，能否用鹽酸調節(jié)溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

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