飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為__________________，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。

(2)氯氣用于自來水消毒除有異味外，近來發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生500多種有致癌、致畸作用的有機氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫出CH4與Cl2反應(yīng)生成CHCl3的化學(xué)方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反應(yīng)均屬于_________反應(yīng)(填有機反應(yīng)類型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物質(zhì)的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對Na2FeO4能用于飲用水消毒和凈化處理的原因分析正確的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌

B.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe2+，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有次氯酸鹽氧化法(濕法)：該法是在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，試寫出并配平這一離子反應(yīng)方程式：__________________。

(4)我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀沉積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。①井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是_________(寫化學(xué)式)。②用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。③用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代號AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代號BAC)都可以作為水澄清劑。它們對水的pH改變的影響是否一樣大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物質(zhì)也可用于自來水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無異味、無副作用，該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生物起保護傘作用。X的化學(xué)式是_________。X能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

(6)ClO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無污染而被廣泛使用。我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2。其反應(yīng)原理為+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應(yīng)原理看，應(yīng)在酸性條件下進行，能否用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

解析:本題屬于并聯(lián)式試題，把中學(xué)階段常見的有關(guān)能消毒、凈化的知識歸類在一起分析，涉及的內(nèi)容比較廣，但同學(xué)們只要靈活運用元素化合物知識和有關(guān)理論即能得解。

答案:

(1)Cl2+H2O====H++Cl-+HClO

2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl  取代  大于

(3)BD  2Fe3++3ClO-+10 OH-====+3Cl-+5H2O

(4)①Fe(OH)3  ②取少量水樣于試管中，滴加數(shù)滴NH4SCN或KSCN溶液，若溶液呈紅色，即為該井水中有Fe3+  Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3  ③明礬處理過的水中含有量較多的，故向水樣中加入少量BaCl2溶液，如產(chǎn)生明顯白色渾濁，即為明礬處理過的水  Ba2++====BaSO4↓(如檢驗其他離子若為實驗現(xiàn)象不夠明顯，不是最佳答案)  ④不一樣  BAC可看成AC在水中水解過程中的中間產(chǎn)物，因此對水的pH改變沒有AC大

(5)O3  O3+2KI+H2O====O2+I2+2KOH  1∶1

(6)不能  在酸性條件下，Cl-能被氧化成Cl2，因而不能制得ClO2，+5Cl-+6 H+====3Cl2↑+3H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?淮安二模）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系．重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染．沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法．
（1）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的分離方法．下圖是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀-溶解圖．圖中直線上的點表示一種平衡狀態(tài)．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時，該離子沉淀完全．

（1）則由上圖可得Fe（OH）2的溶度積的值為
1×10-15
1×10-15
．
（2）上圖中A、B、C三點中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
C
C
點．
（3）某工廠廢水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgCl AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 5.6×10-18 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
①你認為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH     B．Na2S   C．KI     D．Ca（OH）2
②如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
1.2×10-3 mol?L-1
1.2×10-3 mol?L-1
．
③如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-18mol?L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準
否
否
．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為____________，所生成的次氯酸的電子式為____________。

(2)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

(3)ClO2被稱為“第四代”飲用水殺蟲劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用。制備ClO2是發(fā)達國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2。其反應(yīng)原理為：4ClO＋4H＋===4ClO2＋O2↑＋2H2O，試寫出兩電極反應(yīng)式，陽極：____________；陰極：____________。

(4)相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是____________。

(5)采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因為該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用，該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是____________；____________。若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色則范圍為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。

某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgCl

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

5.6×10-18

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你認為往廢水中投     （填字母序號），沉淀效果最好。

A．NaOH  B．Na2S   C．KI   D．Ca(OH)2

（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)＝       。

（3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準         。（填“是”或“否”）寫出計算過程。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為____________，所生成的次氯酸的電子式為：____________。

（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。

（3）ClO2被稱為“第四代”飲用水殺蟲劑,因其高效率，無污染而被廣泛使用.制備ClO2是發(fā)達國家普遍重視的課題,我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2。其反應(yīng)原理為：4ClO 3―+4H＋=4 ClO2+O 2↑+2H 2O 試寫出兩電極反應(yīng)式：

陰極：_______________________________________________________

陽極：_______________________________________________________

（4）相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是__________________

（5）采用氧的一種同素異形體用于自來水消毒，既提高了消毒效率，安全無副作用，該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用。該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是_____________，____________________，__________________；若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色則范圍為____________。

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