Question

A、B是中等活潑金屬，它們跟鹽酸反應(yīng)時都顯+2價。現(xiàn)取w g金屬 A，使A與B以等物質(zhì)的量混合，該混合物質(zhì)量為30.25 g。將它與足量鹽酸反應(yīng)得到11.2 L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若單獨另取w g金屬A跟足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，得到金屬銅(w-0.25)g，求A、 B兩金屬的摩爾質(zhì)量和名稱。

 

Answer 1

答案：
解析：

題中涉及的金屬與酸的反應(yīng)方程式為：     A+2HCl=ACl2+H2↑：B+2HCl=BCl2+H2↑     A、B與酸反應(yīng)共放出氫氣，由方程式知，A、B混合物共0.5 mol，由A、B等物質(zhì)的量混合，則A、B各為0.25 mol。     A + CuSO4 = ASO4 + Cu   1mol               1mol   0.25 mol          0.25 mol     0.25 mol Cu的質(zhì)量為：0.25×64=16(g)，     ∴0.25 mol A的質(zhì)量為：(16+0.25)g， A的摩爾質(zhì)量為：， B的質(zhì)量為：，B的摩爾質(zhì)量為 ∴A為鋅，摩爾質(zhì)量為65 ；B為鐵，摩爾質(zhì)量為56 。