Question

A、B是中等活潑金屬，它們跟鹽酸反應(yīng)時都顯＋2價．現(xiàn)取W g金屬A，使A與B以等物質(zhì)的量混合，該混合物質(zhì)量為30.25 g．將它與足量鹽酸反應(yīng)得到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣．若單獨(dú)另取W g金屬A跟足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，得到金屬銅(W－0.25)g．求A、B兩金屬的摩爾質(zhì)量和名稱．

Answer 1

答案：
解析：

解：由反應(yīng)化學(xué)方程式尋找量與量之間關(guān)系． 　　題中涉及的金屬與酸的反應(yīng)方程式為： 　　A＋2HClACl2＋H2↑，B＋2HClBCl2＋H2↑ 　　A、B與酸反應(yīng)共放出氫氣11.2 L/22.4 L·mol－1＝0.5 mol，由方程式知，A、B混合物共0.5 mol，因A、B以等物質(zhì)的量混合，則A、B各為0.25 mol． 　　A　＋　CuSO4ASO4＋　　Cu 　　1 mol　　　　　　　　　　　1 mol 　　0.25 mol　　　　　　　　　0.25 mol 　　0.25 mol Cu的質(zhì)量為0.25 mol×64 g·mol－1＝16 g 　　所以0.25 mol A的質(zhì)量為：(16＋0.25)g． 　　A的摩爾質(zhì)量為： 　　(16＋0.25)g/0.25 mol＝65 g·mol－1∴A為鋅． 　　B的質(zhì)量為：30.25 g－(16＋0.25)g＝14 g 　　B的摩爾質(zhì)量為：14 g/0.25 mol＝56 g·mol－1∴B為鐵．