下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．水分子間的作用力強(qiáng)于分子內(nèi)的H-O鍵
B．形成化學(xué)鍵的微粒只能是離子
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．共價(jià)化合物分子里的化學(xué)鍵只能是極性鍵

C

解析試題分析：A、分子間作用力是一種比化學(xué)鍵弱的多的作用力，錯(cuò)誤；B、形成化學(xué)鍵的微�？梢允窃�，如水分子中的O-H鍵，不一定是離子，錯(cuò)誤；C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；D、共價(jià)化合物中可以存在非極性鍵，如H2O2中的O-O鍵是非極性鍵，錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)鍵的判斷，化學(xué)鍵與分子間作用力的比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是               

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小
B．NH3易液化
C．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高
D．HF分子比HCl分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是

A．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
B．在CH3—CHOH—COOH分子中含有1個(gè)手性C原子
C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子
D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于含正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯(cuò)誤的是（   ）

A．N5+共有34個(gè)核外電子B．N5+中氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
C．化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1價(jià)D．化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為 -1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的一組是(     )   

A．NaOH, H2O, NH4Cl
B．KOH, Na2O2, (NH4)2S
C．MgO,CaBr2, NaCl
D．Na2SO4, HCl, MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)的能量變化圖，則有關(guān)該圖的說(shuō)法正確的是

A．y代表兩原子之間的核間距
B．x代表體系具有的能量
C．a(chǎn)代表核外電子自旋相反的兩個(gè)氫原子能量變化
D．A點(diǎn)時(shí)表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y代表兩組概念，其關(guān)系如下圖，下列選項(xiàng)不滿足相應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)
X
Y
A．
氫鍵
化學(xué)鍵
B．
SO2
漂白性物質(zhì)
C．
油脂
酯
D．
置換反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?nbsp; （   ）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。
B．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。
C．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。
D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

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