氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為  （   ）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。
B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。
C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。
D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

B

解析試題分析：在氨氣分子在N原子是sp3雜化，甲烷分子在C原子也是sp3雜化。之所以NH3空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形型，是因為在NH3分子中的N原子上有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。使三個H原子在一側(cè)，N在另一側(cè)。而不是各個化學(xué)鍵對稱排列。因此選項為B。
考點：考查分子的空間構(gòu)型與組成的原子的雜化方式的關(guān)系的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．水分子間的作用力強于分子內(nèi)的H-O鍵
B．形成化學(xué)鍵的微粒只能是離子
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．共價化合物分子里的化學(xué)鍵只能是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H2O B．NH3 C．Cl2 D．BCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的 (  )

A．HCl KCl B．CO2 SiO2 C．NH4Cl CCl4 D．NaOH Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CCl2F2 B．CH3CH3 C． D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是

A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲烷分子（CH4）失去一個H＋，形成甲基陰離子（CH3－），在這個過程中，下列描述不合理的是（ ）

A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是(  )

A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．N2和Ne D．HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各種說法中一定正確的是(  )

A．過渡金屬的原子或離子一般都有接受孤電子對的空軌道，易形成配合物
B．中心原子或離子采取sp3雜化軌道形成的配離子均呈正四面體結(jié)構(gòu)
C．當中心原子或離子的配位數(shù)為6時，配離子一定呈八面體結(jié)構(gòu)
D．含有兩種配位體且配位數(shù)為4的配離子一定存在順反異構(gòu)體

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