Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�主要步驟如下：
（1）為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可選用

 

，要使MgCl₂全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

 

，驗(yàn)證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是

 

；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

 

；
（3）試劑②可以選用

 

；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生鎂和氯氣，寫出反應(yīng)的方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,金屬冶煉的一般原理

專題：元素及其化合物

分析：（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗(yàn)證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
（2）根據(jù)分離不溶于水的固體的方法是過濾進(jìn)行解答；
（3）氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂一般是采用鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件寫出化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；
驗(yàn)證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化；
故答案為：NaOH；過量；取上層清液滴入少量NaOH溶液，若溶液不變渾濁，則MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀；
（2）能分離得到沉淀的操作名稱是過濾；
故答案為：過濾；
（3）把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，
故答案為：鹽酸；
（4）無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通過電解得到金屬鎂，化學(xué)方程式為：MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑
故答案為MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)海水中物質(zhì)的提純應(yīng)用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關(guān)反應(yīng)，解決了物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化，是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用．