【題目】

A. 核酸中的N存在于堿基中，蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中

B. 糖類、脂質(zhì)的組成元素都是C、H、O

C. 蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中

D. 同一生物體不同組織細(xì)胞內(nèi)化學(xué)元素種類大體相同

【答案】B

【解析】試題分析：核酸中的N存在于堿基中，蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中，A正確，磷脂的組成元素是C、H、O、N、P，B錯(cuò)誤，蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中，Ｃ正確，同一生物體不同組織細(xì)胞內(nèi)化學(xué)元素種類大體相同，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；

② 溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)上以有機(jī)物A、E為基本原料制備有機(jī)物M的一種合成路線．A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)；B的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；E、F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質(zhì)。

已知：

④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化

回答下列問題：

（1）在F的同系物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是______（填名稱）；C中含氧官能團(tuán)的名稱為____________；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E→F的反應(yīng)類型為________；

（3）D+G→M的化學(xué)方程式為_____________________________；

（4）C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種（不含立體異構(gòu)）；

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）參照有機(jī)物M的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的

A. Na＋和CO32－ B. Na＋和HCO3－ C. HCO3－和CO32－ D. Na＋和OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E3不變

C. 該反應(yīng)的焓變△H=（E1-E2）kJ/mol D. 升高溫度，E1變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題
（1）相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 ， 所含的電子個(gè)數(shù)之比為 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為 ．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 則A的相對(duì)分子質(zhì)量是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。

I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。

（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________

（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_________________________________________

（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________

II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。

（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)欲探究鎂與濃硫酸的反應(yīng)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫外，還可能產(chǎn)生氫氣。為驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（鎂粉與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該氣體發(fā)生裝置已略去）。

（1）儀器E的名稱是_____________。

（2）鎂粉與濃硫酸共熱時(shí)生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_____________。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_____________。

（4）B 中加入的試劑是_______，其作用是_____________。

（5）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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