Question

【題目】工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E3不變

C. 該反應(yīng)的焓變△H=（E1-E2）kJ/mol D. 升高溫度，E1變大

Answer 1

【答案】D

【解析】圖中E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，E3為反應(yīng)熱。A項(xiàng)，由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，加入催化劑后E1、E2減小，E3不變，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H=（E1-E2）kJ/mol，正確；D項(xiàng)，升高溫度，使分子獲得更高的能量，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，E1不變，錯(cuò)誤；答案選D。