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18．元素X的各級電離能數(shù)據如下：
I1I2I3I4I5I6
I/kJ．mol-157818172745115781483118378
則元素X的常見價態(tài)是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+6

分析 由表格中數(shù)據可知，I3與I4差別較大，則X難失去4個電子，而易失去3個電子，以此來解答．

解答 解：由表格中數(shù)據可知，I3與I4差別較大，則X難失去4個電子，而易失去3個電子，可知X最外層電子數(shù)為3，元素X的常見價態(tài)為+3價，
故選C．

點評 本題考查元素的電離能及原子結構，為高頻考點，把握電離能與最外層電子數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意最外層電子數(shù)等于最高正價數(shù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質${\;}_{8}^{18}$O2，下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O2的相對分子質量約為16
B．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O是不同種的核素
C．${\;}_{8}^{18}$O2與 ${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D．1 mol${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．甲烷在光照下能與氯氣發(fā)生取代反應，生成一系列甲烷氯代物和氯化氫
B．石油分餾和煤的干餾都是物理變化
C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水
D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海水是人類寶貴的自然資源．圖1是某工廠對海水資源綜合利用的部分流程示意閣．

（1）請列舉海水淡化的兩種方法蒸餾法、電滲析法或離子交換法．
（2）精制的食鹽水通過離子交換膜電解槽電解．圖2為離子交換膜法電解原理示意圖．電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，試根據電極反應分析透過交換膜的離子X是Na+．
（3）已知[Ca（OH）2=5.5×l0-6，Mg（OH）2=1.8×l0-11]．將c（Mg2-）=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液與 cmol/L的NaOH溶液等體積混合，要使混合液產生Mg（OH）2沉淀，c至少等于2.0×10-4mol/L．經步驟③所得的Mg（OH）2沉淀中�；煊蠧a（OH）2，怎樣除去？寫出你的方案：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌．
（4）工業(yè)制取鎂首先用MgCO3進行熱分解，笫二步加焦炭進行氯化得到MgCl2，最后通過電解MgCl2制取Mg，寫出該法笫二步的化學方程式2MgO+C+2Cl2═2MgCl2+CO2．電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是C（選填編號字母）．
A．Cl2B．N2C．H2D．空氣
（5）甲同學認為：步驟③后可加熱Mg（OH）2沉淀得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．乙不同意甲的觀點，他的理由是因為MgO熔點高，熔融時，耗費大量的能量而增加生產成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某同學按如圖所示的裝置做實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅為負極，銅為正極B．電解質溶液的pH變大
C．銅極上有氣泡產生D．溶液中的陽離子向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
B．3g甲基中含有的電子數(shù)目為1.6NA
C．0.5molC15H32中含有的共價鍵數(shù)目為24NA
D．標準狀況下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關系不正確的是（　　）
A．將0.2 mol•L-1鹽酸與0.2 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．25℃時，pH=10、濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
C．0.3 mol•L-1HY溶液與0.3 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1
D．用0.1 mol•L-1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol•L-1NaCO3溶液，當混合液呈中性時，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作有以下步驟：
a．在托盤天平上稱量出14g Na2SO4放于燒杯中加適量蒸餾水溶解并冷卻至室溫；
b．把制得的溶液小心轉移至容量瓶中；
c．繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至凹液面與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩；
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；
f．將所得溶液倒入指定試劑瓶中，貼好標簽封存?zhèn)溆茫?br />填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序是abdcef（填序號）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有托盤天平（帶砝碼）、鑷子，還缺少的儀器有藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）上述步驟中有明顯錯誤的是ac（填序號）．
（4）下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是①⑤（填序號）：
①定容時俯視；
②定容時仰視；
③沒有進行上述操作步驟d；
④加水時不慎超過了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出；
⑤稱量時用的砝碼上沾有雜質；
⑥容量瓶使用前沒有干燥內壁附有水珠．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．金屬鈉用小刀切開后切面呈銀白色，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，其生成物中氧元素的價態(tài)為-1，其化學方程式可表示為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．

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