Question

10．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 將0.2 mol•L^-1鹽酸與0.2 mol•L^-1K₂CO₃溶液等體積混合：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 25℃時，pH=10、濃度均為0.1 mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
• C． 0.3 mol•L^-1HY溶液與0.3 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1
• D． 用0.1 mol•L^-1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol•L^-1NaCO₃溶液，當(dāng)混合液呈中性時，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、將0.2 mol•L^-1鹽酸與0.2 mol•L^-1K₂CO₃溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鉀和碳酸氫鉀；
B、HCN與NaCN的混合溶液呈堿性，所以水解程度大于電離程度；
C、0.3 mol•L^-1HY溶液與0.3 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，恰好生成NaY，測得混合溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，NaY為強(qiáng)堿弱酸鹽；
D、當(dāng)混合液呈中性時，則c（H⁺）=c（OH^-），再根據(jù)電荷守恒計(jì)算出溶液中鈉離子與氯離子濃度關(guān)系．

解答 解：A、將0.2 mol•L^-1鹽酸與0.2 mol•L^-1K₂CO₃溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鉀和碳酸氫鉀，兩者都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以離子濃度的大小為：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、HCN與NaCN的混合溶液呈堿性，所以水解程度大于電離程度，水解消耗CN^-，生成HCN，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者聯(lián)式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），則c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1，故C正確；
D、溶液為中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-），則c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，注意根據(jù)題中信息判斷鹽類水解的特點(diǎn)，結(jié)合守恒思想解答該題，題目難度中等．