12．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2 H+→Ca2++H2O+CO2↑
B．氯水滴加到碘化鉀溶液中：Cl2+I-→I2+Cl-
C．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+→Fe2++Cu
D．醋酸溶液和氫氧化鉀溶液混合：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

分析 A．二者反應生成氯化鈣和二氧化碳、水；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．二者反應生成二價鐵離子和銅離子；
D．二者反應生成醋酸鉀和水．

解答 解：A．石灰石溶于鹽酸，離子方程式：CaCO3+2 H+→Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．氯水滴加到碘化鉀溶液中，離子方程式：Cl2+2I-→I2+2Cl-，故B錯誤；
C．鐵和硫酸銅溶液反應，離子方程式：Fe+Cu2+→Fe2++Cu，故C正確；
D．醋酸溶液和氫氧化鉀溶液混合，離子方程式：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應遵循客觀事實遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：l的是（　�。�
A．在反應2 H2S+SO2→3 S+2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量
B．相同溫度下，0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）
C．在密閉容器中，N2+3H2?2NH3達平衡時的c（NH3）與c（N2）
D．Na2CO3晶體中Na+與CO32-離子個數(shù)比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．用乙烯合成聚乙烯
B．分餾石油得到汽油、柴油、重油等產(chǎn)物
C．鋁鐵在冷、濃硫酸中鈍化
D．食物腐敗變酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
 XY   
  Z W 
A．W 的最高價氧化物的水化物酸性比Z的強
B．原子半徑：Z＞W(wǎng)，離子半徑：Z＜W
C．Y的氣態(tài)氫化物可與W的氣態(tài)氫化物反應生成一種離子化合物
D．X元素形成的化合物種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．明礬的化學式為：KAl（SO4）2
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．純堿的化學式：NaCO3
D．氨水的電離方程式：NH3•H2O→NH4++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期VA族．
根據(jù)元素周期律，請你預測：H3AsO4、HNO3的酸性強弱：
H3AsO4＜ HNO3 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的電子層數(shù)相同．
（3）原子半徑：r（P）＞r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（寫化學式）．
（5）元素S的最高正價和最低負價分別為+6、-2，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更小 ．
（6）Cl原子的非金屬性強于（填“強于”、“弱于”或“等于”）Br原子的非金屬性；其原因是（從原子結(jié)構(gòu)的角度分析）氯原子半徑比溴小，易得電子；寫出一個能證明該結(jié)論的化學方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗與對應的圖象符合的是（　�。�
A．
若采用圖示裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．
向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
C．
達到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達到平衡
D．
將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，a點溶液中水的電離程度比b點溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，該反應屬于（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋．
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•℃），輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①比較△H1和△H2的相對大�。骸鱄1＜△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實驗結(jié)果差異的原因是NH3•H2O是弱堿，因為中和過程中發(fā)生電離要吸熱，因而放熱較少．
③寫出HCl和NH3•H2O反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．

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