反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
HCl+NH3•H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
分析 (1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少的部分;
(2)中和熱的測定中,需要測出反應(yīng)前酸溶液的溫度,測反應(yīng)前堿溶液的溫度,混合反應(yīng)后測最高溫度;
(3)①②根據(jù)弱電解質(zhì)電離需要吸收熱量;
③先根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量,然后寫出熱化學方程式.
解答 解:(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋;
故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;燒杯上方的泡沫塑料蓋;
(2)中和熱的測定中,需要測出反應(yīng)前酸溶液的溫度,測反應(yīng)前堿溶液的溫度,混合反應(yīng)后測最高溫度,所以總共需要測量3次;
故答案為:3;
(3)NH3•H2O是弱堿,因為中和過程中發(fā)生電離要吸熱,因而放熱較少,但中和熱偏大;
故答案為:①<;②NH3•H2O是弱堿,因為中和過程中發(fā)生電離要吸熱,因而放熱較少;
③濃度為1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NH3•H2O溶液各50mL混合,反應(yīng)生成了0.05mol水,混合后溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g•℃),代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g•℃)×100g×6.3℃=2.6334kJ,即生成0.05mol的水放出熱量2.6334kJ,所以生成1mol的水放出熱量為2.6334kJ×$\frac{1mol}{0.05mol}$=52.7kJ,熱化學方程式為:HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H=-52.7KJ/mol;
故答案為:HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H=-52.7KJ/mol.
點評 本題考查了中和熱的測定,明確中和熱的定義和測量中和熱的原理是解題關(guān)鍵,注意實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失,測定結(jié)果才能準確.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石灰石溶于鹽酸:CaCO3+2 H+→Ca2++H2O+CO2↑ | |
B. | 氯水滴加到碘化鉀溶液中:Cl2+I-→I2+Cl- | |
C. | 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+→Fe2++Cu | |
D. | 醋酸溶液和氫氧化鉀溶液混合:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g);△H=-283.0 kJ/mol | |
B. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H=-110.5 kJ/mol | |
C. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol | |
D. | 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11 036 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,26gC2H2和C6H6的混合物所含原子數(shù)為4NA | |
B. | 標準狀況下,11.2LH2O中所含O-H鍵數(shù)目為NA | |
C. | 1molCl2與足量Fe在點燃條件下發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA | |
D. | 常溫下,pH=13的NaOH溶液,OH-離子的數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 生石灰 | B. | 食鹽 | C. | 蔗糖 | D. | 固體NH4NO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有① | B. | 只有①② | C. | 只有①②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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