下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
C．在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

A

解析試題分析：＝，NaHCO3溶液加水稀釋時(shí)，n(Na+)保持不變，n(HCO3-)減小，所以c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大，A選項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)]，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀會(huì)氧化葡萄糖，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag＋的濃度為x，則CrO42－的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x═，因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag＋的濃度為，所以的溶解度大于AgCl，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)電離平衡的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D．向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．100℃時(shí)，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說(shuō)明HSO3-在水溶液中只存在電離
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用
D．25℃時(shí)，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)，醋酸銀的溶度積(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考慮鹽類(lèi)水解的情況下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．醋酸水溶液中不變，故醋酸對(duì)水的電離無(wú)影響
B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C．該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)
C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列說(shuō)法不正確的是                                      (　　)

A．若a>b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B．若a>b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)
C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，則相同濃度時(shí)，酸性HX<HY
D．若a＝b，并測(cè)得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是   (　　)。

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相等的4種溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．溶液pH由大到小的順序：③>②>①>④
B．c(H2S)由大到小的順序：①>④>②>③
C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(　　)

A．取代反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．電離過(guò)程

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