下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)
C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1

C

解析試題分析：A.根據(jù)電荷守恒可得c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(Na+)。錯(cuò)誤。B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH。反應(yīng)后含CH3COONa、 NaCl、CH3COOH等物質(zhì)的量混合。因?yàn)槿芤猴@酸性，則說(shuō)明CH3COOH的電離大于CH3COO-水解。所以溶液顯酸性。弱電解質(zhì)的電離程度是很微弱的。所以c(Cl－) >c(H＋)、因此該溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(CH3COO－)> c(Cl－) > c(CH3COOH) >c(H＋)。C.根據(jù)電荷守恒可得①c(Na+)+c(H+) =c(CN-) +c(OH-). 根據(jù)物料守恒可得：②2c(Na+)= c(CN-)+c(HCN ) 。將①×2-②可得：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)。正確。D. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液，根據(jù)物料守恒可得 c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)+c(Fe(OH)2)＝0.3 mol·L－1.錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。對(duì)這兩種溶液的判斷，正確的是

A．兩溶液中水的電離程度相同 
B．c(Na+)：①＞② 
C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②＜9 
D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
C．在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．將溶液稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/68/e/1szt03.png" style="vertical-align:middle;" />減少
B．滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一)
C．通人0.1 mo1CO2氣體，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)
D．滴人酚酞，微熱，溶液顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系不正確的是（    ）

A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合，離子濃度的大小順序是
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說(shuō)法正確的是

A．起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液PH相同
B．V(NaOH)="10.00" mL 時(shí)，＜1
C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多
D．V(NaOH)="20" .00 mL 時(shí)，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

250C時(shí)，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋?zhuān)鐖D中的縱坐標(biāo)y可以是（　　）

A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）與NH3·H2O中的c（OH－）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過(guò)程中溫度不變,下列敘述正確的是(　　)

A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小
B．稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10
C．稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)
D．稀釋過(guò)程中溶液中增大

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