Question

13．已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 該溶液的pH=4
• B． 適當(dāng)升高溫度，溶液的pH不變
• C． 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
• D． 由HX電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（OH^-）的10⁶倍

Answer 1

分析 A．利用氫離子的濃度計算pH；
B．溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度越大，pH越�。�
C．根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)；
D．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來計算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度．

解答 解：A．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4，故A正確；
B．溫度升高促進(jìn)弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，故B錯誤；
C．由HA═H⁺+A^-，c（H⁺）=c（A^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故C正確；
D．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-10mol/L，則由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故D正確；
故選B．

點評 本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．