已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的電子式            ；
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                 ；
②F溶液與NaOH溶???共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ；
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       ；
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是       （填代號(hào)）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為          （用含a的代數(shù)式表示）

（1）
（2）① Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+      
②NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O
（3）①Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+    
②c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)>c(OH-)
（4）D
（5）①0.8 ②小于 ③

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：
切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是                                    ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：
①                                ，②                                  。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是     （填編號(hào)）。

A．有氣體生成 B．鈉融化成小球并在液面上游動(dòng) 
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 D．溶液變渾濁 
（3）在鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為               。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明將金屬鈉保存在煤油中的目的是                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列問(wèn)題：

   族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑨
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）由①、②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的空間構(gòu)型是            ，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（2）用電子式表示④的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程如下：                               ；
（3） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑨金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：                            _；
（4） 用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為        ，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫(xiě)出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（1４分）
一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無(wú)色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問(wèn)該無(wú)色溶液中能大量存在哪幾種離子。
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說(shuō)明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：

裝 置
現(xiàn) 象

ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象
ⅱ. 過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰
   
① 鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______。
② 根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí) 驗(yàn)
內(nèi) 容
現(xiàn) 象
實(shí)驗(yàn)1
 將濕潤(rùn)KI—淀粉試紙置于空氣中
未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2
用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體
試紙變藍(lán)
 a. 淺棕色氣體是______。
b. 實(shí)驗(yàn)1的目的是_______。
c. 實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：
裝 置
現(xiàn) 象

ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象
ⅱ. 過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
 
為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。
① 刺激性氣味的氣體是______。
② 產(chǎn)生該氣體的離子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，其化學(xué)方程式是______。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。習(xí)題中的無(wú)色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（14分）甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是____。
（2）A中溶液變紅的原因是____。
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在     。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
（4）甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。
資料顯示：SCN—的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN—中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是         。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是          。
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實(shí)驗(yàn)方案是____。
④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是                        ；加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的              
（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是          。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作             ，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成
Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為             。
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為           。（填字母）。
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和         。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為                 。
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：
(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因。
[分析與猜想]
（1）根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑，往過(guò)氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會(huì)變紅而不會(huì)退色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又退色。由此提出如下的猜想：
A．氧氣有漂白性
B．氫氧化鈉有漂白性
C．                                          
[實(shí)驗(yàn)與判斷] 請(qǐng)完成下列表格：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
3
實(shí)驗(yàn)裝置



驗(yàn)證猜想
       
        C  
        
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液變紅后不退色
實(shí)驗(yàn)說(shuō)明
1、2的實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液是用    （填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過(guò)氧化鈉固體”）溶于水配制的。
 
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是      。
（3）可用右圖裝置對(duì)溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進(jìn)行探究，在①處裝入的物質(zhì)是   （填選項(xiàng)，下同），②處裝入的物質(zhì)是   。

A．酚酞試劑             B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液
C．二氧化錳             D．氫氧化鈉固體配制的溶液
（4）氣體③是   ，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫(xiě)出X來(lái)，原因是      。

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