Question

【題目】硼、硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______；SeO2常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體為________晶體。

（2）在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中，其立體構(gòu)型為正四面體的是_______（填化學(xué)式），在硅的氫化物中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性大小為Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

（4）硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3中B與N之間形成______鍵；NH3中N原子的雜化軌道類(lèi)型為______，寫(xiě)出與NH3等電子體的一種離子符號(hào)________。

（5）金剛砂（SiC）的摩氏硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中，每個(gè)Si原子周?chē)�距離最近的Si原子數(shù)目為________；若金剛砂的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

Answer 1

【答案】4s24p4 分子 SiH4 ＞ 3 配位 sp3 H3O+ 12

【解析】

(1)Se元素為34號(hào)元素，原子核外有34個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為4s24p4；SeO2常溫下白色晶體，熔、沸點(diǎn)低，為分子晶體，故答案為：4s24p4；分子；

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結(jié)構(gòu)分別V形、正四面體；若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，說(shuō)明硅顯正價(jià)，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負(fù)價(jià)，所以硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si，故答案為：SiH4；＞；

(3) 第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有Be、C、O三種，故答案為：3；

(4)BF3NH3中B原子含有3個(gè)σ 鍵和1個(gè)配位鍵，所以其價(jià)層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對(duì)，所以B、N原子之間形成配位鍵；在NH3中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3＋(5-3×1)/2=4，所以雜化軌道類(lèi)型為sp3；NH3中有10個(gè)電子，等電子體的一種離子符號(hào)有：H3O+，故答案為：配位；sp3；H3O+；

(5)每個(gè)碳原子周?chē)�最近的碳原子�?shù)目為12，因此在SiC中，每個(gè)Si原子周?chē)�距離最近的Si原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，Si原子個(gè)數(shù)為4，晶胞質(zhì)量為，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則(a×10-10)3×ρ×NA=4×40，解得a=，碳原子與硅原子的最近距離為晶胞體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度的，所以碳原子與硅原子的最近距離為，故答案為：12；。