【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

【答案】B

【解析】

由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負極，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+—e—= MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2++e—= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，反應的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時，氫離子通過交換膜由負極向正極移動。

A項、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；

B項、左室為負極區(qū)，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應生成MV2+，電極反應式為MV+—e—= MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應生成H+和MV+，反應的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯誤；

C項、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成MV+，電極反應式為MV2++e—= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應生成NH3和MV2+，故C正確；

D項、電池工作時，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負極向正極移動，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。

相關信息如下：

①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應。

②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應，且反應程度不大。

③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。

請回答：

(1) 下列說法正確的是________。

A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶

B．步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量

C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨

D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾

(2) 步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。

①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→________。

②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象________。

(3) 溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。

①含有的雜質(zhì)是________。

②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是________。

(4) 有同學采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Al3+

3.0

4.7

Fe3+

1.1

2.8

Ca2+

11.3

－

Mg2+

8.4

10.9

請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用)：固體B→a→（___）→（___）→（___）→（___）→（___）→（___）→MgCl2溶液→產(chǎn)品。

a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝3.0 c．調(diào)pH＝5.0 d．調(diào)pH＝8.5

e．調(diào)pH＝11.0 f．過濾 g．洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。

（1）該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為_____________。

（2）T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=______________。

（3）T1溫度時，若測得容器中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)__________(填是或否)，此時反應速率是v正_______v逆(填＞或＜或=)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。

（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學式)。

（3）③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

（4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

（5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為________。

（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是________(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應的難易性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)等于0.2 NA

B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時間后，容器中的分子數(shù)為2 NA

C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋數(shù)目為0.3 NA

D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有關說法正確的是（　�。�

A.在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B.在反應①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應制得:

下列有關敘述正確的是( )

A. 1mol克利貝特與足量的Na反應能生成22.4L的H2

B. 物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)

C. 1mol物質(zhì)X最多可以與含2mol Br2的溴水反應

D. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特

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