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【題目】在下右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是

選項

a（干燥氣體）

b（液體）

A

Cl2

飽和NaOH溶液

B

SO2

4mol/LNaOH溶液

C

NO2

水

D

NH3

1mol/L鹽酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

該裝置能形成噴泉實驗說明a氣體極易溶于b溶液，從而使燒瓶內外形成壓強差而形成噴泉；根據反應物和生成物的物理性質、氣體的溶解性、化學性質、反應后氣體減少或增多會引起氣壓的變化來分析解答。

A、Cl2與飽和NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，Cl2能完全溶于飽和氫氧化鈉溶液，所以能形成噴泉實驗，故A滿足題目要求；

B、設燒瓶體積為VL，則SO2的物質的量為，SO2在NaOH溶液中的溶解度很大，SO2能完全溶于氫氧化鈉溶液，所以能形成噴泉實驗且液體可以充滿燒瓶，故B滿足題目要求；

C、二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，NO難溶于水，所以液體不能充滿燒瓶，故C不滿足題目要求；

D、NH3極易溶于水，所以能形成噴泉實驗，故D滿足題目要求；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設計如下實驗：

Ⅰ．稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加過量的氨水，過濾；

Ⅲ．將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干；

Ⅳ．灼燒至質量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質量為n g。

請根據上面操作流程，回答以下問題：

①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要檢驗溶液中的Fe3+，則應該加入________________試劑。

④步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經洗滌干凈的操作是________________。

⑤計算該樣品中鐵元素的質量分數的表達式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答：

（1）以上步驟有誤的是（填編號）____，若測定結果偏高，其原因可能是______．

A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）判斷滴定終點的現象是____________________________。

（3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。

（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度______mol/L。

滴定次數

待測體積（mL）

標準燒堿體積（mL）

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為

A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。

b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。

根據上述實驗和圖中數據：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號)；

（2）A點沉淀的化學式___________________；

（3）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________；

（4）該廢水中，c(Al3+)=________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有關說法錯誤的是(　 　)

A. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：＝360

B. 向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產生淡黃色沉淀

C. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D. 欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉化為AgCl，則c(NaCl)≥3.61 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過程可用以下流程圖表示：

已知：Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH

（1）氫氧化鈉溶液浸取鋁土礦時，發(fā)生反應的離子方程式有：______________________、______________________。

（2）濾液II中通入過量的氣體X是________。反應的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2的是

①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

② SiO2+2CSi+2CO↑

③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

④SiO2+3CSiC+2CO↑

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. ①②③④

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