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【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有關說法錯誤的是(　　)

A. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：＝360

B. 向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀

C. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D. 欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(NaCl)≥3.61 mol·L－1

【答案】C

【解析】A．已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5×10-13，在飽和AgCl，AgBr的混合溶液中：==360，故A正確；B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶度積大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以向AgCl懸濁液中滴加NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色AgBr沉淀，故B正確；C．溶解度與Ksp均只與溫度有關，AgCl在水中溶解度及Ksp均與在NaCl溶液中的相同，故C錯誤；D．用1L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則溶液中Br-濃度變?yōu)?/span>0.01mol/L，則c(Ag+)===5×10-11mol/L，則c(Cl-)==3.6 mol/L，所以c(NaCl)≥3.61 mol/L，故D正確；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示：

下列說法錯誤的是

A. Y、Z分別為H2、Cl2

B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應生成碳化硅，在該副反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C. SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價

D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等雜質(zhì)，則除去Cu2＋的離子方程式為___________________________________。

（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：

①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式為________________________________。

②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，其原理是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K＝________________。

③檢驗Fe3＋是否除盡的操作和現(xiàn)象是__________________________________________。

（3）濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是___________________。

（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O，請回答：

①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到___________________________(描述實驗現(xiàn)象)時，則停止加熱。

②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的________位置(選填a、b、c、d)。

③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應該進行________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應，完成下列問題．

（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________

（2）該反應中的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________

（3）若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質(zhì)量為　________

（4）如何檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是

選項	a（干燥氣體）	b（液體）
A	Cl2	飽和NaOH溶液
B	SO2	4mol/LNaOH溶液
C	NO2	水
D	NH3	1mol/L鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是

A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀

B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C．探究氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2

D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品，也可以進行廢氣處理。

（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。

（3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。

②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是________________。

③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。

A．Ar　 B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. 氯水　　 D. HNO3

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的___________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。